Ποιο είναι το σημείο κατάψυξης ενός υδατικού διαλύματος χλωριούχου ασβεστίου 2,65 m;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το σημείο κατάψυξης ενός διαλύματος χλωριούχου ασβεστίου 2,65 m:

Κατανόηση της έννοιας

* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Όταν διαλύεται διαλυμένη ουσία σε διαλύτη, το σημείο κατάψυξης του διαλύματος είναι χαμηλότερο από το σημείο κατάψυξης του καθαρού διαλύτη. Αυτό ονομάζεται κατάθλιψη σημείων κατάψυξης.

* παράγοντας van't hoff (i): Το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) είναι μια ιοντική ένωση που διαχωρίζεται σε τρία ιόντα σε διάλυμα:ένα ιόν Ca2 ⁺ και δύο ιόντα CL⁻. Αυτό σημαίνει ότι ο παράγοντας Van't Hoff (I) είναι 3.

Formula

Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης (Δt F ) υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:

Δt F =i * k f * Μ

όπου:

* Δt f είναι η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης (° C)

* I είναι ο παράγοντας van't hoff

* K f είναι η σταθερά κατάθλιψης σημείου κατάψυξης του διαλύτη (για νερό, k _f =1,86 ° C/m)

* m είναι η μολικότητα του διαλύματος (mol διαλυτή/kg διαλύτη)

Υπολογισμός

1. :

Δt F =3 * 1,86 ° C/m * 2,65 m =14,79 ° C

2. Βρείτε το σημείο κατάψυξης:

Το σημείο κατάψυξης του καθαρού νερού είναι 0 ° C. Αφαιρέστε την κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης για να βρείτε το νέο σημείο κατάψυξης:

Σημείο κατάψυξης =0 ° C - 14.79 ° C = -14.79 ° C

Επομένως, το σημείο κατάψυξης ενός διαλύματος χλωριούχου ασβεστίου 2,65 m είναι -14,79 ° C