Τι χαρακτηρίζεται από ιοντικό δεσμό;
* Ηλεκτροστατική έλξη: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν, ενώ το άλλο κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Σε αντίθεση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς όπου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια, οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.
* Metal and Nonetal: Οι ιοντικοί δεσμοί τυπικά σχηματίζονται μεταξύ ενός ατόμου μετάλλου (που τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) και ένα μη μέταλλο άτομο (που τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια).
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που τις κρατούν μαζί, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες: Οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό επειδή τα μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ιόντα, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς.
* αγωγιμότητα σε τετηγμένη κατάσταση ή λύση: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα όταν λιώνονται ή διαλύονται σε νερό επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν φορτίο.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις τυπικά σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα με κανονική, επαναλαμβανόμενη διάταξη ιόντων.
Παραδείγματα ιοντικών δεσμών:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-.
* Το οξείδιο του μαγνησίου (MGO) - το μαγνήσιο (Mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg2+, ενώ το οξυγόνο (O) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O2-.
