Ποιος δεσμός σχηματίζεται από ιοντικό;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ιόντα: Άτομα που έχουν κερδίσει ή έχουν χαμένα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Η δύναμη έλξης μεταξύ αντίθετων φορτίων (όπως η έλξη μεταξύ ενός βόρειου και νότιου πόλου ενός μαγνήτη).
Πώς συμβαίνει:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Το άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
2. Σχηματισμός του δεσμού: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl):
* Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).
* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).
* Η έλξη μεταξύ Na+ και CL-δημιουργεί τον ιοντικό δεσμό που σχηματίζει χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι).
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
* Strong: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές δυνάμεις απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να σχηματίζουν τακτικές, επαναλαμβανόμενες κρυσταλλικές δομές.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε διάλυμα ή τετηγμένη κατάσταση: Όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο, τα ιόντα μπορούν να κινούνται ελεύθερα, επιτρέποντας τη ροή της ηλεκτρικής ενέργειας.
