Μπορούν τα άτομα υδρογόνου σε μόρια νερού να προσελκύσουν ηλεκτρόνια πιο έντονα από το άτομο οξυγόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Το οξυγόνο έχει υψηλότερη τιμή ηλεκτροαρνητικότητας (3,44) σε σύγκριση με το υδρογόνο (2,20). Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στο μόριο νερού.
* πολικότητα: Λόγω αυτής της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η τραβούν πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο σε κάθε υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί ένα πολικό μόριο, με το άκρο του οξυγόνου να είναι ελαφρώς αρνητικό και τα άκρα του υδρογόνου να είναι ελαφρώς θετικά.
Επομένως, το άτομο οξυγόνου στο νερό προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα από τα άτομα υδρογόνου. Αυτός είναι ο θεμελιώδης λόγος για τον οποίο το νερό είναι ένα πολικό μόριο.
