Γιατί το μαγνήσιο είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου αλλά αέριο οξυγόνου;

Η διαφορά στη φυσική κατάσταση μεταξύ μαγνησίου και οξυγόνου σε θερμοκρασία δωματίου βράζει μέχρι τη δύναμη των δυνάμεων που συγκρατούν τα άτομα τους μαζί.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* μαγνήσιο (mg):

* Μεταλλική σύνδεση: Τα άτομα μαγνησίου συγκρατούνται από έναν ισχυρό μεταλλικό δεσμό. Σε αυτόν τον τύπο δεσμού, τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να κινηθούν ελεύθερα σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και της αρνητικά φορτισμένης ηλεκτρονικής θάλασσας, οδηγώντας σε μια άκαμπτη, στερεά δομή σε θερμοκρασία δωματίου.

* οξυγόνο (o2):

* ομοιοπολική σύνδεση: Το οξυγόνο υπάρχει ως διατομικό μόριο (Ο2) με ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ των δύο ατόμων οξυγόνου. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Ενώ ο δεσμός μεταξύ των ατόμων οξυγόνου είναι σχετικά ισχυρός, οι ασθενές διαμοριακές δυνάμεις Μεταξύ αυτών των διατομικών μορίων είναι αυτό που καθορίζει την κατάσταση του σε θερμοκρασία δωματίου.

* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές οι δυνάμεις, όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, είναι πολύ πιο αδύναμες από την ισχυρή μεταλλική σύνδεση στο μαγνήσιο. Είναι εύκολα ξεπερασμένα από την κινητική ενέργεια των μορίων οξυγόνου σε θερμοκρασία δωματίου, προκαλώντας τους να κινούνται ελεύθερα και να υπάρχουν ως αέριο.

Συνοπτικά:

* ισχυρότερες δυνάμεις (μεταλλική συγκόλληση στο μαγνήσιο) οδηγεί σε στερεά κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.

* ασθενέστερες δυνάμεις (Διαμοριακές δυνάμεις στο οξυγόνο) επιτρέπουν στα μόρια να κινούνται ελεύθερα, με αποτέλεσμα μια αέρια κατάσταση.