Πώς είναι η σακχαρόζη και το χλωριούχο νάτριο υδατοδιαλυτό επειδή το ένα είναι μια ομοιοπολική ένωση η άλλη μια ιοντική ένωση;
σακχαρόζη (c₁₂h₂₂o₁₁) - ομοιοπολική ένωση
* πολικότητα: Η σακχαρόζη είναι ένα πολικό μόριο. Αυτό σημαίνει ότι έχει ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος.
* δεσμός υδρογόνου: Τα άτομα οξυγόνου σε σακχαρόζη μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Αυτοί οι ισχυροί δεσμοί είναι ο πρωταρχικός λόγος για τη διαλυτότητα της Sucrose.
Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Ιονική ένωση
* Ιονικές αλληλεπιδράσεις: Το χλωριούχο νάτριο είναι κατασκευασμένο από ιόντα Na⁺ και Cl⁻ που συγκρατούνται με ηλεκτροστατική έλξη.
* νερό ως διαλύτης: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, με μερικό θετικό φορτίο στα άτομα του υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου του. Αυτές οι μερικές χρεώσεις αλληλεπιδρούν έντονα με τα ιόντα σε χλωριούχο νάτριο.
* Ενυδάτωση: Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα μεμονωμένα ιόντα Na⁺ και CL, σχηματίζοντας ένα κέλυφος ενυδάτωσης. Η έλξη μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων είναι ισχυρότερη από την έλξη μεταξύ των ίδιων των ιόντων, προκαλώντας τη διάλυση του αλατιού.
Βασικά σημεία
* Η διαλυτότητα αφορά τις αλληλεπιδράσεις: Η διαλυτότητα μιας ουσίας στο νερό εξαρτάται από τη δύναμη των αλληλεπιδράσεων μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και νερού. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις μπορεί να είναι ιοντικές (όπως στο NaCl), η δέσμευση υδρογόνου (όπως στην σακχαρόζη) ή ένας συνδυασμός και των δύο.
* Θέματα πολικότητας: Οι πολικοί διαλύτες (όπως το νερό) διαλύουν γενικά τις πολικές διαλυμένες ουσίες και οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν μη πολικές διαλυμένες ουσίες. Αυτό είναι γνωστό ως ο κανόνας "Like Dissolves Like".
Συνοπτικά:
Ενώ η σακχαρόζη και το χλωριούχο νάτριο έχουν διαφορετικούς τύπους συγκόλλησης, και οι δύο γίνονται διαλυτές στο νερό λόγω των ισχυρών αλληλεπιδράσεων μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και των μορίων νερού. Στην περίπτωση της σακχαρόζης, η δέσμευση υδρογόνου είναι το κλειδί, ενώ για το χλωριούχο νάτριο, είναι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων και των πολικών μορίων του νερού.
