bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι μέταλλο δεν είναι άσχημο;

Υπάρχουν πολλά μη σιδηρούχα μέταλλα! Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:

* αλουμίνιο: Ελαφρύ, ισχυρό και χρησιμοποιείται σε μια τεράστια σειρά προϊόντων.

* Χαλκός: Εξαιρετικός αγωγός θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας, που χρησιμοποιείται για καλωδίωση, υδραυλικά και πολλά άλλα.

* χρυσό: Πολύτιμο μέταλλο, που εκτιμάται για την ομορφιά, την ανθεκτικότητα και την αγωγιμότητα του.

* ασήμι: Πολύ αγώγιμο, που χρησιμοποιείται σε κοσμήματα, ηλεκτρονικά και φωτογραφία.

* κασσίτερος: Χρησιμοποιείται στην επικάλυψη άλλων μετάλλων για την πρόληψη της διάβρωσης, που βρίσκεται επίσης στο συγκολλητικό.

* μολύβδου: Χρησιμοποιείται στις μπαταρίες, τις υδραυλικές εγκαταστάσεις και την κατασκευή, αν και η χρήση της μειώνεται λόγω ανησυχιών για την υγεία.

* Titanium: Ισχυρό, ελαφρύ και ανθεκτικό στη διάβρωση, που χρησιμοποιείται στην αεροδιαστημική και τα ιατρικά εμφυτεύματα.

* νικέλιο: Χρησιμοποιείται σε μπαταρίες, νομίσματα και ανοξείδωτο χάλυβα.

* ψευδάργυρος: Χρησιμοποιείται στον χάλυβα γαλβανισμού για να τον προστατεύσει από τη διάβρωση.

* μαγνήσιο: Ελαφρύ και ισχυρό, που χρησιμοποιείται σε κράματα και σε φωτοβολίδες.

Τι κάνει ένα μεταλλικό μη σιδηρούχο;

Τα μη σιδηρούχα μέταλλα είναι απλά μέταλλα που δεν περιέχουν σίδηρο ως κύριο συστατικό τους. Είναι συχνά πιο ήπια και λιγότερο ισχυρά από τα σιδηρούχα μέταλλα, αλλά έχουν άλλες μοναδικές ιδιότητες που τις καθιστούν πολύτιμες για μια ποικιλία εφαρμογών.

Κάντε λάμψη στο σκοτάδι σε σκόνη από κοχύλια στρειδιών (φωσφορισμός θειούχου ασβεστίου)

Κάντε λάμψη στο σκοτάδι σε σκόνη από κοχύλια στρειδιών (φωσφορισμός θειούχου ασβεστίου)

Παλιότερα, πριν μπορέσουμε να αγοράσουμε πούδρα λάμψης στο διαδίκτυο, οι άνθρωποι την έφτιαχναν μόνοι τους. Μερικές φορές ακολούθησαν μια επιστημονική προσέγγιση, αναμειγνύοντας χημικές ουσίες για να δουν αν συνέβη κάτι ωραίο. Τις περισσότερες φορές, τα λαμπερά υλικά ανακαλύφθηκαν τυχαία. Για παράδε

Διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και υδρογονόλυσης

Διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και υδρογονόλυσης

Κύρια διαφορά – Υδρογόνωση έναντι υδρογονόλυσης Η υδρογόνωση και η υδρογονόλυση είναι σημαντικές χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν παρουσία αερίου υδρογόνου και καταλυτών. Αν και τα ονόματα φαίνονται παρόμοια, οι δύο διαδικασίες είναι διαφορετικές μεταξύ τους. Βασικά, η κύρια διαφορά μεταξύ υδρογόν

Η δομή ενός ατόμου

Η δομή ενός ατόμου

Βασικές έννοιες: Τι είναι ένα άτομο; Σε αυτό το σεμινάριο σχετικά με την ατομική δομή , θα μάθετε για τα διαφορετικά μέρη του ατόμου, μαζί με τα υποατομικά σωματίδια που βρίσκονται σε κάθε περιοχή. Θα μάθετε επίσης για τις ιδιότητες που μπορούν να βρεθούν μέσω των υποατομικών σωματιδίων. Αυτές οι ι