Πώς μπορείτε να αυξήσετε το pH χωρίς να αυξήσετε την αγωγιμότητα;
* Σχέση PH και αγωγιμότητας: Το ρΗ είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου (Η+). Η αγωγιμότητα είναι ένα μέτρο για το πόσο καλά μια λύση διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
* ιόντα και αγωγιμότητα: Τα ιόντα φορτίζονται σωματίδια που μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση των ιόντων σε ένα διάλυμα, τόσο καλύτερη διενεργεί ηλεκτρική ενέργεια.
* ph και ιόντα: Όταν αυξάνετε το ρΗ, μειώνετε τη συγκέντρωση ιόντων Η+. Για να αντισταθμιστεί και να διατηρηθεί η ηλεκτρική ουδετερότητα, πρέπει να αυξηθεί η συγκέντρωση άλλων ιόντων (όπως τα ΟΗ).
* αποτέλεσμα: Περισσότερα ιόντα σημαίνουν υψηλότερη αγωγιμότητα.
Επομένως, οποιαδήποτε αλλαγή στο ρΗ που επηρεάζει τη συγκέντρωση των ιόντων θα επηρεάσει επίσης την αγωγιμότητα της λύσης.
Σκεφτείτε το έτσι:
Φανταστείτε ένα γεμάτο δωμάτιο όπου όλοι κρατούν τα χέρια για να σχηματίσουν μια αλυσίδα. Εάν αφαιρέσετε μερικούς ανθρώπους από την αλυσίδα (μείωση των ιόντων Η+), άλλοι πρέπει να εισέλθουν για να κρατήσουν τα χέρια (αυξάνουν τα ιόντα) για να διατηρήσουν την αλυσίδα συνδεδεμένη. Όσο περισσότεροι άνθρωποι στην αλυσίδα (ιόντα), τόσο καλύτερη είναι η αλυσίδα να μεταφέρει πληροφορίες (ηλεκτρική ενέργεια).
Πιθανές παρεξηγήσεις:
Μερικές φορές οι άνθρωποι μπορεί να πιστεύουν ότι μπορείτε να αυξήσετε το PH χωρίς να αυξήσετε την αγωγιμότητα εάν:
* Προσθέστε μια μη ιονική ουσία: Η προσθήκη μιας μη ιοντικής ουσίας όπως η ζάχαρη στο νερό δεν θα αυξήσει την αγωγιμότητα επειδή δεν συμβάλλει στον αριθμό των παρόντων ιόντων. Ωστόσο, δεν θα αλλάξει ούτε το pH.
* αραιώστε μια λύση: Η αραίωση ενός διαλύματος θα μειώσει τη συγκέντρωση των ιόντων, μειώνοντας έτσι τόσο το ρΗ όσο και την αγωγιμότητα.
Συμπέρασμα:
Ενώ μπορείτε να αλλάξετε το pH και την αγωγιμότητα μιας λύσης ανεξάρτητα με την προσθήκη συγκεκριμένων ουσιών, είναι αδύνατο να αυξήσετε το ρΗ χωρίς να αυξήσετε επίσης την αγωγιμότητα.
