bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί τα μόρια των άλλων χημικών ουσιών δεν ταιριάζουν στην καταλάση της ενεργού θέσης;

Η καταλάση είναι ένα ένζυμο που διασπάται ειδικά το υπεροξείδιο του υδρογόνου (H₂O₂) σε νερό (H₂O) και το οξυγόνο (O₂). Ο λόγος για τον οποίο τα μόρια άλλων χημικών ουσιών δεν ταιριάζουν στην ενεργό θέση της καταλάσης οφείλεται στην εξειδίκευση του ενζύμου και στο σχήμα της ενεργού θέσης .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ειδικότητα ενζύμου: Τα ένζυμα είναι ιδιαίτερα συγκεκριμένα, πράγμα που σημαίνει ότι καταλύουν μόνο τις αντιδράσεις που περιλαμβάνουν συγκεκριμένα μόρια που ονομάζονται υποστρώματα. Η καταλάση έχει σχεδιαστεί για να δεσμεύεται και να διασπά το υπεροξείδιο του υδρογόνου.

* Ενεργός σχήμα ιστότοπου: Η ενεργή θέση ενός ενζύμου είναι μια τρισδιάστατη τσέπη ή αυλάκωση όπου δεσμεύεται το υπόστρωμα. Το σχήμα της ενεργού θέσης στην καταλάση είναι συμπληρωματικό με το σχήμα των μορίων υπεροξειδίου του υδρογόνου.

* Μοντέλο κλειδώματος και κλειδιού: Η ενεργή θέση της καταλάσης μπορεί να εξομοιωθεί με μια κλειδαριά και το μόριο υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι το κλειδί. Μόνο το σωστό κλειδί (υπόστρωμα) ταιριάζει στην κλειδαριά (ενεργή θέση) και μπορεί να ξεκινήσει την αντίδραση.

Γιατί άλλες χημικές ουσίες δεν ταιριάζουν:

* Αναντιστοιχία σχήματος: Άλλες χημικές ουσίες, ακόμη και αν δομικά παρόμοιες με το υπεροξείδιο του υδρογόνου, μπορεί να έχουν διαφορετικά σχήματα που δεν ταιριάζουν στην ενεργό θέση της καταλάσης.

* Έλλειψη απαραίτητων αλληλεπιδράσεων: Η ενεργός θέση της καταλάσης έχει επίσης σχεδιαστεί για να αλληλεπιδρά με συγκεκριμένες λειτουργικές ομάδες στο μόριο υπεροξειδίου του υδρογόνου. Άλλα μόρια ενδέχεται να μην έχουν αυτές τις απαραίτητες αλληλεπιδράσεις.

Συμπερασματικά: Η εξειδίκευση της καταλάσης οφείλεται στο ακριβές σχήμα και τις χημικές ιδιότητες της ενεργού θέσης της, η οποία της επιτρέπει να δεσμεύεται μόνο με υπεροξείδιο του υδρογόνου και να καταλύει την κατανομή του.

Διαφορά μεταξύ ακρυλαμιδίου και δισακρυλαμιδίου

Διαφορά μεταξύ ακρυλαμιδίου και δισακρυλαμιδίου

Κύρια διαφορά – Ακρυλαμίδιο έναντι δισακρυλαμιδίου Το ακρυλαμίδιο και το δισακρυλαμίδιο είναι αμίδια. Τα αμίδια είναι οργανικές ενώσεις που περιέχουν μια αμιδική ομάδα (-C(=O)NRR). Το δισακρυλαμίδιο είναι ένας τύπος ακρυλαμιδίου. Η πλειονότητα των ακρυλαμιδίων χρησιμοποιούνται στην κατασκευή διαφόρω

Ελαστικότητα και θερμοκρασία λαστιχένιου ιμάντα:Όταν τεντώνετε και αφήνετε ένα λαστιχάκι, γιατί αλλάζει τη θερμοκρασία;

Ελαστικότητα και θερμοκρασία λαστιχένιου ιμάντα:Όταν τεντώνετε και αφήνετε ένα λαστιχάκι, γιατί αλλάζει τη θερμοκρασία;

Όταν τεντώνετε ένα λάστιχο, ο όγκος και η εντροπία μειώνονται και η θερμοκρασία αυξάνεται, ενώ όταν αφήνετε ένα λάστιχο να χαλαρώσει, ο όγκος και η εντροπία αυξάνονται, οπότε η θερμοκρασία πέφτει. Τα λαστιχάκια είναι χρήσιμα για κάθε είδους καθημερινές εργασίες, από το δέσιμο των μαλλιών σας μέχ

Διαφορά μεταξύ οργανικού οξέος και ανόργανου οξέος

Διαφορά μεταξύ οργανικού οξέος και ανόργανου οξέος

Κύρια διαφορά – Οργανικό οξύ έναντι ανόργανου οξέος Γενικά, τα οξέα είναι χημικές ενώσεις που μπορούν να εξουδετερώσουν μια βάση. Ένα οξύ μπορεί να σχηματίσει ιόντα υδρονίου (H3 Ο) όταν προστίθεται στο νερό. Τυπικά, τα οξέα είναι διαβρωτικές ουσίες που είναι υγρές σε θερμοκρασία δωματίου. Τα οξέα μπ