Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση υποδεικνύει τόσο τον αριθμό των σωματιδίων που αντιδρούν και τα υπερήχους;
* Τύποι αντιδραστηρίων και προϊόντων: Δείχνει σαφώς τους χημικούς τύπους των ουσιών που εμπλέκονται στην αντίδραση.
* Ο σχετικός αριθμός γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος: Αυτό αντιπροσωπεύεται από τους συντελεστές μπροστά από κάθε χημικό τύπο. Αυτοί οι συντελεστές είναι απαραίτητοι επειδή εξασφαλίζουν ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου της εξίσωσης ισούται με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου από την πλευρά του προϊόντος.
Εδώ είναι ένα απλό παράδειγμα:
Η καύση του μεθανίου:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
* Αντιδραστήρια: Μεθάνιο (ch₄) και οξυγόνο (o₂)
* Προϊόντα: Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό (H₂o)
* συντελεστές: 1, 2, 1 και 2
* Ερμηνεία: Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι ένα μόριο μεθανίου αντιδρά με δύο μόρια οξυγόνου για να παράγει ένα μόριο διοξειδίου του άνθρακα και δύο μόρια νερού. Αυτό ισχύει και για τα moles:ένα mole του μεθανίου αντιδρά με δύο γραμμομορείς οξυγόνου, κλπ.
Βασικά σημεία:
* Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της στοιχειομετρίας (οι ποσοτικές σχέσεις μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις).
* Η εξισορρόπηση εξασφαλίζει ότι ο νόμος της διατήρησης της μάζας διατηρείται:τα άτομα δεν δημιουργούνται ούτε καταστρέφονται σε χημική αντίδραση, απλώς αναδιαμορφώνονται.
