Ποιος είναι ο χημικός τύπος της ένωσης που κατασκευάζεται συνδυάζοντας δομές ασβεστίου και οξυγόνου Lewis για να σας βοηθήσει να αποφασίσετε την απάντησή σας.
1. Προσδιορίστε τα ηλεκτρόνια σθένους:
* ασβέστιο (ca): Ομάδα 2, έτσι έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους.
* οξυγόνο (o): Ομάδα 16, έτσι έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
2. Σχεδιάστε τις δομές Lewis:
* ασβέστιο (ca): [CA] (δύο κουκκίδες που αντιπροσωπεύουν τα δύο ηλεκτρόνια σθένους)
* οξυγόνο (o): [O] (έξι κουκκίδες που αντιπροσωπεύουν τα έξι ηλεκτρόνια σθένους)
3. Επιτύχετε σταθερότητα οκτώ:
* ασβέστιο Θέλει να χάσει τα δύο ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Noble Gas Argon.
* οξυγόνο Θέλει να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Noon Noon Gas.
4. Σχηματίζοντας την ένωση:
* Το ασβέστιο θα χάσει δύο ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα ιόν Ca2 ⁺.
* Το οξυγόνο θα κερδίσει δύο ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα ιόν O2.
* Αυτά τα ιόντα θα προσελκύσουν ο ένας τον άλλον λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας μια ιοντική ένωση.
5. Χημικός τύπος:
Δεδομένου ότι οι χρεώσεις των ιόντων είναι ίσες και αντίθετες, ο τύπος είναι cao .
δομή Lewis του CAO:
Μπορείτε να αντιπροσωπεύσετε τον ιονικό δεσμό στο CAO, δείχνοντας τη μεταφορά ηλεκτρονίων από ασβέστιο σε οξυγόνο. Η προκύπτουσα δομή Lewis θα μοιάζει με αυτό:
`` `
[Ca] ²⁺:o:²⁻
`` `
Σημαντική σημείωση: Η δομή Lewis για ιοντικές ενώσεις δεν αντιπροσωπεύει έναν πραγματικό ομοιοπολικό δεσμό (κοινή χρήση ηλεκτρονίων). Αντ 'αυτού, δείχνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων και τις προκύπτουσες χρεώσεις στα ιόντα.
