bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Εξηγήστε γιατί τα ευγενή αέρια δεν είναι αντιδραστικά όσον αφορά τα κελύφη ηλεκτρονίων;

Τα ευγενή αέρια είναι μη δραστικά επειδή έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα εξαιρετικά σταθερά. Εδώ είναι γιατί:

* Κεφάλαια ηλεκτρονίων: Τα άτομα αποτελούνται από πυρήνα που περιβάλλεται από κοχύλια ηλεκτρονίων. Κάθε κέλυφος μπορεί να κρατήσει έναν συγκεκριμένο αριθμό ηλεκτρονίων. Το εξωτερικό κέλυφος, που ονομάζεται κέλυφος σθένους, είναι το πιο σημαντικό για τον προσδιορισμό της αντιδραστικότητας ενός ατόμου.

* σταθερότητα: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν το κέλυφος σθένους τους είναι γεμάτο. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους συνδυάζονται και προσελκύονται έντονα από τον πυρήνα.

* ευγενή αέρια: Τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, το ήλιο έχει 2 ηλεκτρόνια στο πρώτο του κέλυφος, το οποίο είναι γεμάτο. Το Neon έχει 8 ηλεκτρόνια στο δεύτερο κέλυφος του, το οποίο είναι επίσης γεμάτο. Αυτό το πλήρως γεμάτο εξωτερικό κέλυφος τα καθιστά εξαιρετικά σταθερά και μη αντιδραστικά.

* Αντιδραστικότητα: Τα άτομα με ελλιπή εξωτερικά κελύφη τείνουν να αντιδρούν με άλλα άτομα για να κερδίσουν, να χάσουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Τα ευγενή αέρια, με τα πλήρη εξωτερικά κελύφη τους, έχουν ήδη αυτή τη σταθερότητα και επομένως δεν έχουν ανάγκη να αντιδράσουν.

Συνοπτικά: Το γεμάτο κέλυφος σθένους των ευγενών αερίων τα καθιστά εξαιρετικά σταθερά, προκαλώντας τους να μην είναι αντιδραστικά. Δεν χρειάζεται να κερδίσουν, να χάσουν ή να μοιραστούν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα, σε αντίθεση με άλλα στοιχεία.

Φύλλο εργασίας Σύμβολα στοιχείων – Απαντήσεις 1

Φύλλο εργασίας Σύμβολα στοιχείων – Απαντήσεις 1

Κάντε κλικ για Μεγαλύτερο Ακολουθεί ένα φύλλο απαντήσεων στο φύλλο εργασίας Element Symbols. Μπορείτε να κατεβάσετε ένα PDF αυτού του φύλλου εδώ. Εάν προτιμάτε απλώς να έχετε τις απαντήσεις στο φύλλο εργασίας των συμβόλων στοιχείων, ορίστε: Al Ge B Ra (άλγεβρα) Am U Se (διασκεδάζω) B O N U S (μπ

Διαφορά μεταξύ Αιθυλυδραργύρου και Μεθυλυδραργύρου

Διαφορά μεταξύ Αιθυλυδραργύρου και Μεθυλυδραργύρου

Κύρια διαφορά – Αιθυλυδράργυρος έναντι Μεθυλυδράργυρου Ο αιθυλυδράργυρος και ο μεθυλυδράργυρος είναι δύο ενώσεις που σχηματίζονται από το συνδυασμό αλκυλομάδων και ατόμων υδραργύρου. Αυτά είναι κατιόντα υδραργύρου, που σημαίνει ότι αυτές οι ενώσεις έχουν θετικά ηλεκτρικά φορτία. Είναι γνωστά ως οργα

Γεγονότα για το στοιχείο του γαλλίου

Γεγονότα για το στοιχείο του γαλλίου

Το γάλλιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 31 και σύμβολο στοιχείου Ga. Θεωρείται ότι είναι μέταλλο μετά τη μετάβαση ή βασικό μέταλλο. Το γάλλιο είναι γνωστό για το χαμηλό σημείο τήξης του, το οποίο προσφέρεται για την επίδειξη κουταλιού γαλλίου και ακόμη και για την τήξη του καθαρού μετά