Γιατί το διάλυμα θειικού νατρίου έχει ένα pH λιγότερο από 7 αλλά οξικό άνω των 7;
Δισουλφικό νάτριο (NAHSO₄)
* υδρόλυση: Το δισουλφικό νάτριο είναι το άλας ενός ισχυρού οξέος (θειικό οξύ, H₂so₄) και μια αδύναμη βάση (υδροξείδιο νατρίου, NaOH). Όταν διαλύεται σε νερό, το διθειικό ιόν (Hso₄⁻) υφίσταται υδρόλυση:
* hso₄⁻ + h₂o ⇌ h₃o⁺ + so₄²⁻
* όξινη φύση: Αυτή η αντίδραση υδρόλυσης παράγει ιόντα υδρονίου (H₃O⁺), τα οποία είναι υπεύθυνα για την όξινη φύση του διαλύματος. Η παρουσία υπερβολικών ιόντων H₃O⁺ κάνει το ρΗ μικρότερο από 7.
οξικό νάτριο (nach₃coo)
* υδρόλυση: Το οξικό νάτριο είναι το άλας ενός ασθενούς οξέος (οξικό οξύ, CH₃cOOH) και ισχυρής βάσης (υδροξείδιο νατρίου, ΝαΟΗ). Στο διάλυμα, το ιόν οξικό (ch₃coo⁻) υφίσταται υδρόλυση:
* ch₃coo⁻ + h₂o ⇌ ch₃cooh + oh⁻
* Βασική φύση: Αυτή η αντίδραση υδρόλυσης παράγει ιόντα υδροξειδίου (OH⁻), τα οποία είναι υπεύθυνα για τη βασική φύση της λύσης. Η παρουσία υπερβολικών ιόντων ΟΗΑ καθιστά το ρΗ μεγαλύτερο από 7.
Βασικές έννοιες:
* υδρόλυση άλατος: Τα άλατα που προέρχονται από το συνδυασμό ισχυρών και ασθενών οξέων ή βάσεων θα υποβληθούν σε υδρόλυση, οδηγώντας σε μετατόπιση του ρΗ του διαλύματος.
* Ισχυρά οξέα και βάσεις: Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις ιοντοποιούνται πλήρως σε διάλυμα, ενώ τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζουν.
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή τη βασικότητα ενός διαλύματος. Ένα pH μικρότερο από 7 είναι όξινο, ένα pH 7 είναι ουδέτερο και ένα pH μεγαλύτερο από 7 είναι βασικό.
Συνοπτικά: Η διαφορά στο ρΗ μεταξύ διαλύματος διθελωτικού νατρίου και οξικού νατρίου προκύπτει από τη φύση του οξέος και της βάσης που σχηματίζουν τα άλατα και τις αντίστοιχες αντιδράσεις υδρόλυσης. Το δισουλφικό νάτριο παράγει ιόντα ΗΟΟΙ, καθιστώντας το διάλυμα όξινο, ενώ το οξικό νάτριο παράγει ιόντα ΟΗΗ, καθιστώντας τη λύση βασική.
