Όταν δύο μη μέταλλα μοιράζονται το ηλεκτρόνιο τους;

Όταν δύο μη μέταλλα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους, σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό .

Δείτε πώς λειτουργεί:

* Μη μέταλλα Έχετε υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* ομοιοπολικά ομόλογα εμφανίζονται όταν δύο μη μέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως αυτή ενός ευγενή αέριο).

* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται και από τους δύο πυρήνες των συνδεδεμένων ατόμων, κρατώντας τα μαζί.

Παράδειγμα:

* οξυγόνο (Ο) και υδρογόνο (Η) σχηματίζουν νερό (h₂o) μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Τόσο το οξυγόνο όσο και το υδρογόνο χρειάζονται δύο ηλεκτρόνια για να γεμίσουν το εξωτερικό κέλυφος τους. Το οξυγόνο μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με δύο άτομα υδρογόνου και κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου.

Βασικά σημεία για ομοιοπολικά ομόλογα:

* Μπορούν να είναι single , διπλό , ή τριπλό , ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που μοιράζονται.

* Συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μη μετάλλων .

* Δημιουργούν μόρια , που είναι ομάδες ατόμων που συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Μπορούν να είναι polar ή nonpolar ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιοδήποτε από αυτά τα σημεία!