Πόσα γραμμάρια χλωριούχου αργύρου μπορούν να παραχθούν εάν ξεκινήσετε με 4.62 βαρόλιο 2AGNO3 PLUS BACL2 και MDASH GT 2AGCL BA (NO3);

Ας σπάσουμε αυτό το πρόβλημα για να υπολογίσουμε τα γραμμάρια του χλωριούχου αργύρου (AGCL) που παράγεται.

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:

(Aq) + bacl₂ (aq) → 2agcl (s) + ba (no₃) ₂ (aq)

2. Ratio mole

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 2 moles του Agno₃ αντιδρούν για να παράγουν 2 moles του AgCl. Αυτό σημαίνει ότι η αναλογία mole του Agno₃ προς AgCl είναι 1:1.

3. Μετατροπή γραμμάρια Agno₃ σε moles

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του Agno₃ (νιτρικό ασήμι):

* AG:107,87 g/mol

* N:14.01 g/mol

* O:16.00 g/mol (x 3 =48.00 g/mol)

* Σύνολο:107.87 + 14.01 + 48.00 =169.88 g/mol

* Μετατρέψτε τα γραμμάρια Agno₃ σε moles:

* 4.62 G agno₃ / 169.88 g / mol =0.0272 mol agno₃

4. Υπολογίστε τα μοριακά moles του AgCl

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, θα παράγετε 0,0272 mol του AgCl.

5. Μετατρέψτε τα moles του AGCL σε γραμμάρια

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του AGCL:

* AG:107,87 g/mol

* CL:35.45 g/mol

* Σύνολο:107.87 + 35.45 =143,32 g/mol

* Μετατρέψτε τα moles του AGCL σε γραμμάρια:

* 0.0272 mol AGCL * 143.32 g/mol =3,89 g agcl

Επομένως, μπορούν να παραχθούν 3,89 γραμμάρια χλωριούχου αργύρου (AGCL).