Ποια μάζα του θείου εξαφθορίτη SF6 έχει τα ίδια άτομα φθορίου με 25,0 g οξυγόνου difluoride του 2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Βρείτε τα moles του 2:

* Μοριακή μάζα του 2: 19.00 g/mol (o) + 2 * 19.00 g/mol (f) =54.00 g/mol

* moles of 2: (25,0 g 2) / (54,00 g / mol 2) =0,463 mol of2

2. Βρείτε τα κομμάτια των ατόμων φθορίου στο 2:

* Μοραές ατόμων φθορίου: (0,463 mol of2) * (2 mol F ατόμων / 1 mol του 2) =0,926 mol F άτομα

3. Βρείτε τα moles του SF6 που χρειάζονται:

* moles του SF6: (0,926 mol F ατόμων) / (6 mol F ατόμων / 1 mol SF6) =0,154 mol SF6

4. Βρείτε τη μάζα του SF6:

* Μοριακή μάζα SF6: 32.07 g/mol (s) + 6 * 19.00 g/mol (f) =146.07 g/mol

* μάζα SF6: (0.154 mol Sf6) * (146.07 g/mol Sf6) = 22.5 g Sf6

Ως εκ τούτου, 22,5 g του SF6 έχει τον ίδιο αριθμό ατόμων φθορίου ως 25,0 g του 2