Ποιος είναι ο ιοντικός τύπος για το υδροξείδιο του αμμωνίου και το ιόν αλουμινίου;
1. Προσδιορίστε τα ιόντα
* υδροξείδιο του αμμωνίου: Αυτό είναι λίγο δύσκολο όνομα. Είναι στην πραγματικότητα ένα διάλυμα αμμωνίας (NH₃) στο νερό. Στο διάλυμα, η αμμωνία αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
* ιόν αλουμινίου: Το αλουμίνιο έχει φορτίο +3 όταν σχηματίζει ένα ιόν (al³⁺).
2. Τέλη εξισορρόπησης
* Δεδομένου ότι το αμμώνιο έχει φορτίο +1 (NH₄⁺) και το υδροξείδιο έχει φορτίο -1 (OH⁻), συνδυάζονται σε αναλογία 1:1 για να σχηματίσουν υδροξείδιο του αμμωνίου (NH₄OH).
* Για να εξισορροπήσουμε τα φορτία ιόντων αλουμινίου (al³⁺) και ιόντων υδροξειδίου (OH⁻), χρειαζόμαστε τρία ιόντα υδροξειδίου για κάθε ιόν αλουμινίου.
3. Ο τύπος
* υδροξείδιο του αμμωνίου: Μαχαιριού
* υδροξείδιο του αλουμινίου: Al (OH) ₃
Σημαντική σημείωση: Το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι συχνά γραμμένο ως NH₄OH, αλλά είναι σημαντικό να θυμάστε ότι είναι στην πραγματικότητα μια λύση αμμωνίας στο νερό.
