Τι συμβαίνει με τα άτομα όταν συνδυάζουν τη δημιουργία μιας νέας ουσίας;

Όταν τα άτομα συνδυάζονται για να σχηματίσουν μια νέα ουσία, υποβάλλονται σε μια διαδικασία που ονομάζεται χημική σύνδεση . Ακολουθεί μια ανάλυση του τι συμβαίνει:

1. Εμπλέκονται ηλεκτρόνια: Οι χημικοί δεσμοί περιλαμβάνουν κυρίως την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

2. Τύποι ομολόγων: Υπάρχουν δύο κύριοι τύποι χημικών δεσμών:

* Ιονικά ομόλογα: Ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει θετικά φορτισμένο (κατιόν), ενώ ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει αρνητικά φορτισμένο (ανιόν). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση. Αυτή η κοινή χρήση οδηγεί σε ομοιοπολικό δεσμό, όπου τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων.

3. Σχηματισμός μορίων: Όταν τα άτομα δεσμεύονται μαζί, σχηματίζουν μόρια . Ένα μόριο είναι μια ομάδα δύο ή περισσότερων ατόμων που συγκρατούνται από χημικούς δεσμούς.

4. Ιδιότητες της νέας ουσίας: Οι ιδιότητες της νέας ουσίας είναι εντελώς διαφορετικές από τα αρχικά άτομα. Εδώ είναι γιατί:

* διάταξη ατόμων: Η διάταξη των ατόμων στη νέα ουσία επηρεάζει το σχήμα, την πυκνότητα και το σημείο τήξης/βρασμού.

* Τύποι ομολόγων: Ο τύπος του χημικού δεσμού μεταξύ των ατόμων επηρεάζει την αντοχή της ουσίας, την αγωγιμότητά του και την αντιδραστικότητα της.

Παράδειγμα:

Πάρτε το παράδειγμα του νατρίου (NA) και του χλωρίου (CL) που αντιδρούν για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.

* Το νάτριο (Na) έχει ένα εξωτερικό ηλεκτρόνιο και θέλει να το χάσει για να επιτύχει σταθερότητα.

* Το χλώριο (CL) έχει επτά εξωτερικά ηλεκτρόνια και θέλει να κερδίσει ένα για να επιτύχει σταθερότητα.

* Όταν αντιδρούν, το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+), και το χλώριο κερδίζει το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).

* Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και δημιουργώντας το σύνθετο χλωριούχο νάτριο (NaCl).

Βασικά σημεία:

* Οι χημικοί δεσμοί είναι οι δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί σε μόρια.

* Η διάταξη και η συγκόλληση των ατόμων καθορίζουν τις ιδιότητες της νέας ουσίας.

* Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σπάσιμο και το σχηματισμό χημικών δεσμών, οδηγώντας στη δημιουργία νέων ουσιών με διαφορετικές ιδιότητες.