Είναι το NH3 μη πολικό δεσμό;
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι δεσμοί μεταξύ αζώτου (Ν) και υδρογόνου (Η) στην αμμωνία είναι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί . Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο αζώτου (Δ-) και μερική θετική φορτία στα άτομα υδρογόνου (Δ+).
* Μοριακή γεωμετρία: Η αμμωνία έχει ένα τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα. Το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου ωθεί τα τρία άτομα υδρογόνου μακριά, δημιουργώντας μια δομή τύπου πυραμίδας. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα ένα συνολικό πολικό μόριο .
Συνοπτικά: Ενώ οι μεμονωμένοι δεσμοί Ν-Η είναι πολικοί, η συνολική γεωμετρία του μορίου αμμωνίας οδηγεί σε μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το ένα πολικό μόριο.
