Ποιες είναι οι αδιάλυτες ενώσεις βρωμιούχου;
Γενικός κανόνας: Τα περισσότερα άλατα βρωμιούχου είναι διαλυτά στο νερό. Ωστόσο, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
Αδιάλυτες ενώσεις βρωμιούχου:
* Ασημένιο βρωμίδιο (AGBR): Αυτό είναι ένα πολύ γνωστό παράδειγμα, που χρησιμοποιείται στη φωτογραφία.
* Βρεμίδιο μολύβδου (ii) (PBBR₂): Αυτή η ένωση είναι επίσης σχετικά αδιάλυτη.
* Βρωμίδιο του υδραργύρου (i) (hg₂br₂): Οι ενώσεις του υδραργύρου (Ι) τείνουν να είναι αδιάλυτοι.
* Βρωμίδιο χαλκού (i) (CUBR): Οι ενώσεις χαλκού (Ι) μπορούν επίσης να είναι αδιάλυτες.
Τάσεις διαλυτότητας:
* Ομάδα 1 και βρωμίδια αμμωνίου: Όλες οι ενώσεις βρωμιδίου των στοιχείων της ομάδας 1 (Li, Na, K, Rb, CS) και αμμωνίου (NH₄⁺) είναι διαλυτές.
* Ομάδα 2 βρωμίδια: Οι περισσότερες ενώσεις βρωμιδίου των στοιχείων της ομάδας 2 (BE, MG, CA, SR, BA) είναι διαλυτές, εκτός από το βρωμίδιο βαρίου (BABR₂) που είναι ελαφρώς διαλυτή.
* Βρωμίδια μετάβασης: Η διαλυτότητα των βρωμίων μετάβασης μετάλλων ποικίλλει. Ορισμένα είναι διαλυτά, ενώ άλλα είναι αδιάλυτα.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Ιονική χρέωση: Οι υψηλότερες ιοντικές χρεώσεις οδηγούν γενικά σε χαμηλότερη διαλυτότητα.
* Μέγεθος ιόντων: Τα μεγαλύτερα ιόντα τείνουν να είναι λιγότερο διαλυτά.
* πολικότητα: Τα βρωμίδια είναι γενικά πολικά, έτσι διαλύονται καλύτερα σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Το "αδιάλυτο" είναι σχετικό. Ακόμη και οι "αδιάλυτες" ενώσεις διαλύονται σε μικρή έκταση στο νερό.
* Η διαλυτότητα των ενώσεων βρωμιδίου μπορεί να επηρεαστεί από τη θερμοκρασία και την παρουσία άλλων ιόντων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να συζητήσετε συγκεκριμένες εφαρμογές ή παραδείγματα ενώσεων βρωμιδίου.
