Είναι αλήθεια ότι σε χημικές αντιδράσεις τα μεταλλικά άτομα συνήθως γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μη μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν μια πιο αδύναμη συγκράτηση στα ηλεκτρόνια τους.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα μέταλλο αντιδρά με μη μέταλλο, το άτομο μετάλλου χάνει συνήθως ηλεκτρόνια στο μη μέταλλο άτομο.
* Θετικά ιόντα: Η απώλεια ηλεκτρόνων αφήνει το άτομο μετάλλου με περισσότερα πρωτόνια από τα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό φορτίο. Αυτό σχηματίζει ένα θετικά φορτισμένο ιόν, που ονομάζεται κατιόν.
Παραδείγματα:
* νάτριο (Na) που αντιδρά με χλώριο (CL): Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Na+, ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει cl-.
* μαγνήσιο (mg) που αντιδρά με οξυγόνο (o): Το μαγνήσιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Mg2+, ενώ το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει O2-.
Εξαιρέσεις:
Ενώ αυτή είναι η κοινή τάση, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* Αντιδράσεις με άλλα μέταλλα: Τα μέταλλα μπορούν μερικές φορές να αντιδρούν με άλλα μέταλλα για να σχηματίσουν κράματα, όπου ούτε το άτομο δεν σχηματίζει αναγκαστικά ένα θετικό ιόν.
* Οργανομεταλλικές ενώσεις: Σε ορισμένες περιπτώσεις, τα μέταλλα μπορούν να συνδεθούν με οργανικά μόρια με τρόπο που δεν περιλαμβάνει μια απλή μεταφορά ηλεκτρονίων.
Συνοπτικά: Ο γενικός κανόνας είναι ότι τα μέταλλα τείνουν να γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα σε χημικές αντιδράσεις λόγω της χαμηλότερης ηλεκτροαρνητικότητάς τους και της τάσης να χάσουν ηλεκτρόνια.
