Όταν τα άτομα σχηματίζουν ομόλογα και γεμίζουν τα εξωτερικά επίπεδα Energey, έχουν ένα ηλεκτρονικό arrengement παρόμοια με αυτό που;
Εδώ είναι γιατί:
* ευγενή αέρια είναι τα στοιχεία της ομάδας 18 του περιοδικού πίνακα. Είναι εξαιρετικά σταθερά και μη αντιδραστικά επειδή έχουν ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων.
* Bond Atoms για να κερδίσει σταθερότητα. Αυτό συνήθως περιλαμβάνει την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων για την επίτευξη ενός πλήρους εξωτερικού κελύφους, μιμώντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ευγενή αέριο.
Αυτή η τάση είναι γνωστή ως ο κανόνας octet (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία επιτυγχάνουν σταθερότητα με μόνο δύο ηλεκτρόνια).
Για παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+) και επιτυγχάνει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του NEON (NE).
* Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-) και επιτυγχάνει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του αργού (AR).
Ακολουθώντας αυτή την τάση, τα άτομα κερδίζουν σταθερότητα και φθάνουν σε χαμηλότερη κατάσταση ενέργειας, καθιστώντας τον σχηματισμό ομολόγων ενεργά ευνοϊκή.
