Ποιες φυσικές και χημικές ιδιότητες καθορίζονται με τη διερεύνηση του περιοδικού πίνακα;
Φυσικές ιδιότητες:
* Ατομική ακτίνα: Το μέγεθος ενός ατόμου, που καθορίζεται από την απόσταση μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων. Γενικά, η ατομική ακτίνα αυξάνει μια ομάδα και μειώνεται σε μια περίοδο.
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα ουδέτερο άτομο. Η ενέργεια ιονισμού μειώνεται κάτω από μια ομάδα (ευκολότερο να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από μεγαλύτερα άτομα) και αυξάνεται σε μια περίοδο (τα ηλεκτρόνια διατηρούνται πιο σφιχτά από τον πυρήνα).
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η αλλαγή στην ενέργεια όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο. Η συγγένεια ηλεκτρονίων γενικά αυξάνεται σε μια περίοδο (τα άτομα γίνονται πιο πρόθυμοι να κερδίσουν ηλεκτρόνια) και μειώνεται κάτω από μια ομάδα.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται γενικά σε μια περίοδο και μειώνεται κάτω από μια ομάδα.
* Σημείο τήξης και σημείο βρασμού: Αυτές οι ιδιότητες επηρεάζονται από τη δύναμη των διατομικών δυνάμεων. Οι τάσεις είναι λιγότερο απλές, αλλά γενικά, τα μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Πυκνότητα: Η μάζα ανά μονάδα όγκου μιας ουσίας. Η πυκνότητα ποικίλλει ανάλογα με την ατομική μάζα και την ατομική δομή του στοιχείου.
Χημικές ιδιότητες:
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Τα στοιχεία στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα παρουσιάζουν μεταλλικές ιδιότητες, όπως η καλή αγωγιμότητα, η ευελιξία και η ολκιμότητα. Αυτές οι ιδιότητες μειώνονται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο προς τα δεξιά.
* Μη μεταλλικός χαρακτήρας: Τα στοιχεία στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα παρουσιάζουν μη μεταλλικές ιδιότητες, όπως η κακή αγωγιμότητα και η τάση σχηματισμού ανιόντων. Αυτές οι ιδιότητες αυξάνονται καθώς μετακινείτε μια περίοδο προς τα δεξιά.
* ηλεκτρόνια σθένους: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου. Τα ηλεκτρόνια σθένους καθορίζουν τη συμπεριφορά συγκόλλησης του στοιχείου και τον τρόπο με τον οποίο αντιδρά με άλλα στοιχεία.
* καταστάσεις οξείδωσης: Η χρέωση ενός ατόμου υποθέτει όταν σχηματίζει χημικό δεσμό. Ο περιοδικός πίνακας συμβάλλει στην πρόβλεψη πιθανών καταστάσεων οξείδωσης για ένα στοιχείο.
* Αντιδραστικότητα: Η ευκολία με την οποία ένα στοιχείο αντιδρά με άλλες ουσίες. Η αντιδραστικότητα ποικίλλει σε μεγάλο βαθμό στον περιοδικό πίνακα και επηρεάζεται από παράγοντες όπως η ενέργεια ιονισμού, η ηλεκτροαρνητικότητα και η συγγένεια ηλεκτρονίων.
* Σχηματισμός ιόντων: Ο περιοδικός πίνακας συμβάλλει στην πρόβλεψη εάν ένα στοιχείο θα τείνει να σχηματίζει κατιόντα (θετικά ιόντα) ή ανιόντα (αρνητικά ιόντα).
Πρόσθετες πληροφορίες:
* Ο περιοδικός πίνακας παρέχει επίσης πληροφορίες για την ύπαρξη ισοτόπων και ραδιενεργών στοιχείων.
* Η τοποθέτηση στοιχείων στον περιοδικό πίνακα βασίζεται στις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων , που παρέχει μια βαθύτερη κατανόηση του τρόπου με τον οποίο τα ηλεκτρόνια είναι τοποθετημένα μέσα στο άτομο.
Με την κατανόηση των τάσεων και των σχέσεων μέσα στον περιοδικό πίνακα, μπορούμε να κάνουμε τεκμηριωμένες προβλέψεις σχετικά με τις ιδιότητες των στοιχείων και τη χημική τους συμπεριφορά.
