Γιατί ο πάγος έχει υψηλό σημείο τήξης σε σύγκριση με τη στερεά κατάσταση άλλων υγρών;
Εδώ είναι γιατί:
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού είναι ιδιαίτερα πολικά και σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Αυτοί οι δεσμοί είναι υπεύθυνοι για το υψηλό σημείο βρασμού του νερού και την επιφανειακή τάση. Ωστόσο, στην στερεά κατάσταση (ICE), αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου ρυθμίζουν τα μόρια του νερού σε μια πολύ ανοιχτή δομή κρυστάλλου πλέγματος. Αυτή η δομή αποδυναμώνει πραγματικά τις συνολικές διαμοριακές δυνάμεις, καθιστώντας τον πάγο λιγότερο σταθερό και απαιτεί λιγότερη ενέργεια να λιώσει.
* Άλλα στερεά: Πολλά άλλα στερεά έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις (όπως ιοντικοί δεσμοί ή μεταλλικοί δεσμοί) που κρατούν τα άτομα τους μαζί. Αυτές οι δυνάμεις απαιτούν σημαντικά περισσότερη ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία τήξης.
Παραδείγματα:
* αλάτι (NaCl): Έχει σημείο τήξης 801 ° C λόγω ισχυρών ιοντικών δεσμών.
* IRON (FE): Έχει σημείο τήξης 1538 ° C λόγω ισχυρών μεταλλικών δεσμών.
Συνοπτικά: Ενώ οι δεσμοί υδρογόνου του νερού είναι ισχυροί, η διάταξή τους στον πάγο δημιουργεί μια λιγότερο σταθερή δομή με χαμηλότερο σημείο τήξης σε σύγκριση με πολλά άλλα στερεά.
