Γιατί το υγρό νερού σε θερμοκρασία δωματίου αλλά θερμοκρασία αερίου οξυγόνου;

Η διαφορά στις καταστάσεις ύλης μεταξύ νερού και οξυγόνου σε θερμοκρασία δωματίου μειώνεται στη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων τους.

* νερό (h₂o) Τα μόρια είναι polar - Έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (υδρογόνο) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (οξυγόνο). Αυτή η πολικότητα οδηγεί σε ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού. Αυτοί οι δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί και απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει, διατηρώντας τα μόρια του νερού που συνδέονται στενά ακόμη και σε θερμοκρασία δωματίου.

* οξυγόνο (o₂) Τα μόρια είναι nonpolar . Έχουν ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα πολύ αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου Μεταξύ των μορίων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τους δεσμούς υδρογόνου, διευκολύνοντας τα μόρια οξυγόνου να κινούνται ελεύθερα, με αποτέλεσμα μια αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.

Εδώ είναι μια απλοποιημένη αναλογία:

Φανταστείτε μόρια νερού ως μικροσκοπικά μαγνήτες που προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, ενώ τα μόρια οξυγόνου είναι σαν μικροσκοπικά μάρμαρα που μόλις κολλάνε μαζί. Η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων του νερού τους κρατά κοντά, καθιστώντας το υγρό, ενώ η αδύναμη έλξη μεταξύ των μορίων οξυγόνου τους επιτρέπει να πετούν ελεύθερα, καθιστώντας το αέριο.

Συνοπτικά:

* Ισχυροί δεσμοί υδρογόνου στο νερό Κρατήστε το υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.

* Αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου σε οξυγόνο Αφήστε το να είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.