Πώς καθορίζετε την εμπειρική φόρμουλα ενός μεταλλικού οξειδίου;
1. Πειραματισμός και συλλογή δεδομένων
* αντίδραση: Θα χρειαστεί να αντιδράσετε το μέταλλο με οξυγόνο. Αυτό μπορεί να γίνει με θέρμανση του μετάλλου στον αέρα ή χρησιμοποιώντας καθαρό οξυγόνο.
* Μέτρηση μάζας: Μετρήστε προσεκτικά τη μάζα του μετάλλου πριν και μετά την αντίδραση. Η διαφορά στη μάζα αντιπροσωπεύει τη μάζα του οξυγόνου που αντέδρασε.
2. Υπολογισμοί
* moles metal: Διαχωρίστε τη μάζα του μετάλλου με τη μοριακή μάζα της για να βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων μετάλλου.
* moles οξυγόνου: Διαχωρίστε τη μάζα του οξυγόνου που αποκτάται από τη μοριακή μάζα της για να βρει τον αριθμό των γραμμομορίων οξυγόνου.
* ratio mole: Διαχωρίστε τόσο τα γραμμομορείς του μετάλλου όσο και τα γραμμομοχεία οξυγόνου από τις μικρότερες από τις δύο τιμές. Αυτό θα σας δώσει την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού των γραμμομορίων μετάλλων προς τα γραμμομοριακά οξυγόνου.
* Εμπειρική φόρμουλα: Η προκύπτουσα αναλογία αντιπροσωπεύει τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο. Για παράδειγμα, εάν ο λόγος είναι 1:1, ο εμπειρικός τύπος είναι MO. Εάν η αναλογία είναι 2:3, η εμπειρική φόρμουλα είναι m₂o₃.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι αντιδράτε 1,00 g μαγνησίου (Mg) με οξυγόνο και διαπιστώσετε ότι παράγεται 1,66 g οξειδίου μαγνησίου (MGO).
1. Μάζα οξυγόνου: 1,66 g MGO - 1,00 g mg =0,66 g o
2. moles mg: 1,00 g mg / 24,31 g / mol =0,0411 mol mg
3. moles of o: 0.66 G o / 16.00 g / mol =0.0413 mol o
4. 0.0411 mol mg / 0.0411 mol mg =1
0.0413 mol o / 0.0411 mol mg =1
5. Εμπειρική φόρμουλα: Ο λόγος είναι 1:1, οπότε ο εμπειρικός τύπος είναι MGO.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ατόμων σε μια ένωση. Μπορεί να μην είναι το ίδιο με τη μοριακή φόρμουλα, η οποία αντιπροσωπεύει τον πραγματικό αριθμό ατόμων σε ένα μόριο.
* Βεβαιωθείτε ότι οι μετρήσεις σας είναι ακριβείς, καθώς τα μικρά σφάλματα μπορούν να επηρεάσουν σημαντικά τον λόγο που προκύπτει.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε ένα συγκεκριμένο μεταλλικό οξείδιο που θα θέλατε να υπολογίσετε την εμπειρική φόρμουλα για και θα χαρούμε να βοηθήσω!
