Ποια είναι η πιο πολική φαινόλη ή η αιθανόλη;
πολικότητα είναι ένα μέτρο της ανομοιόμορφης κατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο.
Παράγοντες που επηρεάζουν την πολικότητα:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε έναν δεσμό. Η υψηλότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας οδηγεί σε μεγαλύτερη πολικότητα.
* Μοριακή γεωμετρία: Τα ασύμμετρα μόρια τείνουν να είναι πιο πολικά από τα συμμετρικά.
σύγκριση της φαινόλης και της αιθανόλης:
* φαινόλη:
* Η ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ) συνδέεται απευθείας με δακτύλιο βενζολίου.
* Ο δακτύλιος βενζολίου είναι εξαιρετικά ηλεκτρόνια, καθιστώντας το άτομο οξυγόνου στην ομάδα υδροξυλίου περισσότερο με έλλειψη ηλεκτρονίων.
* Αυτό δημιουργεί μια μεγαλύτερη διπολική στιγμή στη φαινόλη σε σύγκριση με την αιθανόλη.
* αιθανόλη:
* Η ομάδα υδροξυλίου συνδέεται με ένα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο άνθρακα.
* Η πυκνότητα ηλεκτρονίων είναι πιο ομοιόμορφα κατανεμημένη σε αιθανόλη.
Επομένως, η φαινόλη έχει μεγαλύτερη διπολική στιγμή και είναι πιο πολική από την αιθανόλη.
