Εξετάστε την ακόλουθη εξίσωση Co Plus 2 H2 και ACIRC 134 146 CH3OH 150 SUP3H RXN -128 KJ Υπολογίστε την ποσότητα θερμότητας (σε KJ) που σχετίζεται με πλήρη αντίδραση 8.08 g H2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε το πρόβλημα:

1. Κατανοήστε την εξίσωση

Η εξίσωση αντιπροσωπεύει τη σύνθεση της μεθανόλης (CH3OH) από το μονοξείδιο του άνθρακα (CO) και το αέριο υδρογόνου (H2):

CO + 2 H2 → CH3OH ΔH =-128 kJ

* ΔH =-128 kJ Υποδεικνύει ότι η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι η θερμότητα απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

2. Μετατροπή γραμμάρια H2 σε moles

* Η μοριακή μάζα του Η2 είναι 2,016 g/mol.

* Moles h2 =(8.08 g) / (2.016 g / mol) =4.01 mol

3. Υπολογίστε τη θερμότητα που απελευθερώνεται

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 moles του Η2 αντιδρούν στην απελευθέρωση -128 kJ θερμότητας.

* Χρησιμοποιώντας ένα ποσοστό:

* (4.01 mol H2) / (2 mol H2) =x / (-128 kJ)

* Επίλυση για x:x =-257 kJ

απάντηση: Η πλήρης αντίδραση των 8.08 g του H2 θα απελευθερώσει -257 kJ θερμότητας.