Τι μας λέει για τις ομοιότητες στις χημικές ιδιότητες των στοιχείων Μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα;
1. Παρόμοιες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων:
* Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος).
* Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι αυτά που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Έχοντας τον ίδιο αριθμό ηλεκτρόνων σθένους οδηγεί σε παρόμοιες χημικές συμπεριφορές.
2. Παρόμοια τάσεις ενέργειας ατομικού μεγέθους και ιονισμού:
* Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν παρόμοια ατομικά μεγέθη. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων παραμένει σταθερός κάτω από μια ομάδα.
* Η ενέργεια ιονισμού, η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου, γενικά μειώνεται κάτω από μια ομάδα λόγω του αυξανόμενου ατομικού μεγέθους. Αυτό κάνει τα στοιχεία στην ίδια ομάδα να έχουν παρόμοιες τάσεις αντιδραστικότητας.
3. Παρόμοιες τάσεις ηλεκτροαρνητικότητας:
* Η ηλεκτροαρνητικότητα, η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό, μειώνεται γενικά κάτω από μια ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια σθένους είναι περαιτέρω από τον πυρήνα και βιώνουν λιγότερη έλξη.
* Παρόμοιες ηλεκτροηλεκτρικές ιδιότητες εντός μιας ομάδας μπορούν να οδηγήσουν σε παρόμοια χαρακτηριστικά συγκόλλησης.
4. Παρόμοια αντιδραστικότητα:
* Στοιχεία εντός της ίδιας ομάδας τείνουν να έχουν παρόμοια πρότυπα αντιδραστικότητας.
* Για παράδειγμα, όλα τα αλκαλικά μέταλλα (Ομάδα 1) είναι εξαιρετικά αντιδραστικά με το νερό, ενώ όλα τα αλογόνα (ομάδα 17) είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μη μέταλλα.
Παράδειγμα:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Λίθιο, νάτριο, κάλιο, ρουμπίντιο, καίσο και φραγκικό. Όλα αυτά τα στοιχεία έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους, είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μέταλλα και εύκολα σχηματίζουν κατιόντα +1.
Συνοπτικά, οι παρόμοιες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων, τα ατομικά μεγέθη, οι ενέργειες ιονισμού, η ηλεκτροαρνικότητα και οι τάσεις αντιδραστικότητας μέσα σε μια ομάδα είναι οι βασικοί παράγοντες που εξηγούν τις ομοιότητες στις χημικές τους ιδιότητες.
