Πώς υπολογίζετε την πυρηνική σύνθεση των ισότοπων;
Κατανόηση των βασικών
* ισότοπα: Άτομα του ίδιου στοιχείου (τον ίδιο αριθμό πρωτονίων) αλλά με διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
* Ατομικός αριθμός (z): Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Αυτό ορίζει το στοιχείο.
* αριθμός μάζας (α): Ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων σε πυρήνα ατόμων.
Υπολογισμός πυρηνικής σύνθεσης
1. Προσδιορίστε το στοιχείο: Προσδιορίστε το στοιχείο που βασίζεται στον ατομικό αριθμό (z). Μπορείτε να βρείτε αυτό στον περιοδικό πίνακα.
2. Προσδιορίστε τον αριθμό των πρωτονίων: Ο ατομικός αριθμός (z) ισούται άμεσα με τον αριθμό των πρωτονίων.
3. Υπολογίστε τον αριθμό των νετρονίων:
* νετρόνια =αριθμός μάζας (a) - Ατομικός αριθμός (z)
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι έχετε το ισοτοπικό άνθρακα-14 (⁴c):
* Στοιχείο: Άνθρακας (γ)
* Ατομικός αριθμός (z): 6 (από τον περιοδικό πίνακα)
* αριθμός μάζας (α): 14 (από τη σημείωση ισοτόπων)
Υπολογισμός:
* πρωτόνια: 6 (ίδιο με τον ατομικό αριθμό)
* νετρόνια: 14 - 6 =8
Επομένως, ο άνθρακας-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια.
Πρόσθετα σημεία
* ΣΗΜΕΙΩΣΗ ISOTOPE: Τα ισότοπα συχνά αντιπροσωπεύονται χρησιμοποιώντας την ακόλουθη σημείωση: ᵃₓe όπου:
* A =Αριθμός μάζας
* x =Ατομικός αριθμός
* e =Σύμβολο στοιχείων
* Σταθερά έναντι ραδιενεργών ισότοπων: Ορισμένα ισότοπα είναι σταθερά, ενώ άλλα είναι ραδιενεργά. Ο αριθμός των νετρονίων παίζει ρόλο στον προσδιορισμό της σταθερότητας ενός ισοτόπου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με άλλα παραδείγματα ισοτόπων!
