Ποια είναι η πιο αντιδραστική ομάδα μετάλλων και μη μέταλλας στον περιοδικό πίνακα;
τα περισσότερα αντιδραστικά μεταλλικά ομάδα:
* Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1): Αυτά είναι τα πιο δραστικά μέταλλα. Έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, καθιστώντας τους πρόθυμοι να το χάσουν και να σχηματίσουν ένα +1 ιόν. Αυτή η ευκολία ιονισμού οδηγεί στην εξαιρετικά αντιδραστική φύση τους. Παραδείγματα περιλαμβάνουν το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (k), το ρουβιδίου (RB), το καίσο (CS) και το francium (FR).
Οι περισσότερες αντιδραστικές μη μεταλλικές ομάδες:
* αλογόνα (ομάδα 17): Αυτά είναι τα πιο δραστικά μη μέταλλα. Έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους και είναι πολύ κοντά στην επίτευξη ενός σταθερού οκτάτου. Κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα -1 ιόν, οδηγώντας στην ισχυρή αντιδραστικότητα τους. Παραδείγματα περιλαμβάνουν φθόριο (F), χλώριο (CL), βρωμίρο (BR), ιώδιο (Ι) και αστάνη (AT).
Γιατί αυτές οι ομάδες είναι τόσο δραστικές;
* μέταλλα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους που χάνουν εύκολα για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό τους καθιστά ισχυρό μειωτικό παράγοντα (δίνουν ηλεκτρόνια).
* Μη μετάλλια: Τα αλογόνα χρειάζονται μόνο ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσουν το εξωτερικό τους κέλυφος. Κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τους ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες (δέχονται ηλεκτρόνια).
Σημείωση: Η αντιδραστικότητα τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε τις αντίστοιχες ομάδες τους. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι μακρύτερα από τον πυρήνα και επομένως λιγότερο στενά συνδεδεμένο.
