Ποιος είναι ο όγκος ενός αέριο υδρογόνου 5,34 g σε θερμοκρασία 10 oC και πίεση 721 mmHg;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο του δείγματος αερίου υδρογόνου:

1. Μετατροπή μονάδων

* Θερμοκρασία: Μετατρέψτε τον Κελσίου στον Κέλβιν.

* K =° C + 273.15

* K =10 ° C + 273.15 =283.15 k

* Πίεση: Μετατρέψτε το MMHG σε ατμόσφαιρες (ATM).

* 1 atm =760 mmhg

* 721 mmhg * (1 atm / 760 mmHg) =0.949 atm

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο δηλώνει:PV =NRT

* p: Πίεση (atm) =0,949 atm

* V: Όγκος (l) =τι θέλουμε να βρούμε

* n: ΜΟΝΑΔΑ ΑΥΤΗ

* r: Ιδανική σταθερά αερίου (0,0821 L · atm/mol · k)

* t: Θερμοκρασία (k) =283.15 k

3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του αερίου υδρογόνου

* Μοριακή μάζα υδρογόνου (H₂) =2,016 g/mol

* n =μάζα / μοριακή μάζα

* n =5.34 g/2.016 g/mol =2.65 mol

4. Επίλυση για όγκο (v)

* v =nrt / p

* V =(2,65 mol) * (0,0821 L · atm/mol · K) * (283,15 K)/(0,949 atm)

* V ≈ 64,7 l

Επομένως, ο όγκος του δείγματος 5,34 g αερίου υδρογόνου στους 10 ° C και 721 mmHg είναι περίπου 64,7 λίτρα