Πώς βρίσκετε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους σε ένα άτομο;
1. Προσδιορίστε την ομάδα του στοιχείου:
- Ο περιοδικός πίνακας είναι οργανωμένος σε στήλες που ονομάζονται ομάδες (αριθμημένες από 1 έως 18).
- Στοιχεία κύριας ομάδας (ομάδες 1-2 και 13-18): Ο αριθμός της ομάδας αντιστοιχεί άμεσα στον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους.
- Παράδειγμα: Το οξυγόνο βρίσκεται στην ομάδα 16, οπότε έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
- Μεταβατικά μέταλλα (ομάδες 3-12): Τα μεταβατικά μέταλλα έχουν μεταβλητά ηλεκτρόνια σθένους. Δεν υπάρχει εύκολος κανόνας, αλλά μπορείτε να δείτε τις κοινές καταστάσεις οξείδωσης.
- Παράδειγμα: Ο σίδηρος (Fe) μπορεί να έχει ηλεκτρόνια 2, 3 ή 6 σθένους, ανάλογα με την ένωση που σχηματίζει.
2. Εξαιρέσεις:
- ήλιο (He): Παρόλο που είναι στην ομάδα 18, το ήλιο έχει μόνο 2 ηλεκτρόνια σθένους.
- υδρογόνο (h): Έχει μόνο 1 Electron Valence.
3. Ηλεκτρόνια σθένους και χημική σύνδεση:
- Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια σε ένα άτομο και συμμετέχουν στη χημική σύνδεση. Είναι υπεύθυνοι για την αντιδραστικότητα του ατόμου και τους τύπους ενώσεων που σχηματίζεται.
Παράδειγμα:
Ας βρούμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους στο άζωτο (N):
- Το άζωτο βρίσκεται στην ομάδα 15 του περιοδικού πίνακα.
- Ως εκ τούτου, το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.
Θυμηθείτε: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση του τρόπου με τον οποίο τα άτομα αλληλεπιδρούν και σχηματίζουν χημικούς δεσμούς.
