Ποια είναι η μερική πίεση ενός αερίου σε αέρια μείγματος;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Νόμος για μερικές πιέσεις του Dalton: Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίων είναι ίσο με το άθροισμα των μερικών πιέσεων των μεμονωμένων αερίων.
* Υπολογισμός μερικής πίεσης: Μπορείτε να υπολογίσετε τη μερική πίεση ενός αερίου χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:
`` `
Μερική πίεση (p₁) =(κλάσμα του αερίου 1) * (συνολική πίεση)
`` `
Οπου:
* Το P₁ είναι η μερική πίεση του αερίου 1
* Το κλάσμα του αερίου 1 είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αερίου 1 διαιρούμενο με τον συνολικό αριθμό των γραμμομορίων στο μείγμα.
* Η συνολική πίεση είναι η πίεση ολόκληρου του μείγματος αερίου.
Παράδειγμα:
Φανταστείτε ένα μείγμα αερίων που περιέχουν 2 γραμμομορείς αζώτου (N₂) και 1 mole οξυγόνου (O₂) σε συνολική πίεση 3 atm.
1.
* Mole Fraction of n₂ =(2 moles n₂) / (2 moles n₂ + 1 mole o₂) =2/3
* Mole Fraction of o₂ =(1 mole o₂) / (2 moles n₂ + 1 mole o₂) =1/3
2. Υπολογίστε τις μερικές πιέσεις:
* Μερική πίεση του n₂ =(2/3) * 3 atm =2 atm
* Μερική πίεση του o₂ =(1/3) * 3 atm =1 atm
Βασικά σημεία:
* Η μερική πίεση ενός αερίου είναι άμεσα ανάλογη με το κλάσμα του σε μίγμα στο μίγμα.
* Το άθροισμα των μερικών πιέσεων όλων των αερίων σε ένα μείγμα ισούται με τη συνολική πίεση του μείγματος.
* Οι μερικές πιέσεις είναι σημαντικές για την κατανόηση της συμπεριφοράς των αερίων σε διάφορες εφαρμογές, όπως η αναπνοή, η καύση και η ατμοσφαιρική χημεία.
