Πόσα μόρια οξυγόνου υπάρχουν σε 113,97 λίτρα αερίου στο STP;
1. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:
* Ο νόμος για το ιδανικό φυσικό αέριο δηλώνει:PV =NRT
* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες)
* V =όγκος (σε λίτρα)
* n =αριθμός κροταλιών
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)
* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)
2. Συνθήκες STP:
* Η τυπική θερμοκρασία και η πίεση (STP) ορίζονται ως:
* T =273,15 K (0 ° C)
* P =1 atm
3. Υπολογίστε τον αριθμό των moles:
* Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για n (moles):
* N =PV / RT
* n =(1 atm) * (113,97 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) * (273,15 K)
* n ≈ 5.00 mol
4. Μετατρέψτε τα moles σε μόρια:
* Ο αριθμός του Avogadro μας λέει ότι υπάρχουν 6,022 x 10^23 μόρια σε ένα mole.
* Πολλαπλασιάστε τον αριθμό των moles από τον αριθμό του Avogadro:
* Αριθμός μορίων =5.00 mol * (6.022 x 10^23 μόρια/mol)
* Αριθμός μορίων ≈ 3,01 x 10^24 μόρια
Επομένως, υπάρχουν περίπου 3,01 x 10^24 μόρια οξυγόνου που υπάρχουν σε 113,97 λίτρα αερίου στο STP.
