Είναι το μόριο CH3OCH3 πολικό ή μη πολικό;
* Μοριακή γεωμετρία: Το κεντρικό άτομο οξυγόνου έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων και δύο ζεύγη συγκόλλησης, δίνοντάς του μια λυγισμένη γεωμετρία σε σχήμα V.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα και το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στους δεσμούς C-O πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου (Δ-) και μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα άνθρακα (Δ+).
* Νίκη διπολική στιγμή: Η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων λόγω των πολικών δεσμών C-O και του λυγισμένου σχήματος του μορίου οδηγεί σε μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το διμεθυλαιθέρα ένα πολικό μόριο.
Συνοπτικά: Οι πολικοί δεσμοί C-O και το ασύμμετρο σχήμα του διμεθυλαιθέρα οδηγούν σε μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το ένα πολικό μόριο.
