Πώς διαφέρουν τα άτομα μεταξύ τους;
1. Αριθμός πρωτονίων (ατομικός αριθμός):
* Η πιο θεμελιώδης διαφορά μεταξύ των ατόμων είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα τους. Αυτός ο αριθμός ονομάζεται Ατομικός αριθμός .
* Κάθε στοιχείο ορίζεται από τον μοναδικό ατομικό αριθμό του. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια, όλα τα άτομα οξυγόνου έχουν 8 πρωτόνια και ούτω καθεξής.
2. Αριθμός νετρονίων (ατομική μάζα):
* Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρόνια . Αυτές οι διαφορετικές μορφές ονομάζονται Isotopes .
* Η ατομική μάζα ενός ατόμου καθορίζεται από το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων του.
* Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια (αριθμός μάζας 12), ενώ ο άνθρακας-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια (αριθμός μάζας 14).
3. Αριθμός ηλεκτρονίων (φορτίο):
* Τα άτομα συνήθως έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με τα πρωτόνια, δίνοντάς τους ένα ουδέτερο φορτίο.
* Ωστόσο, τα άτομα μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια, να γίνουν ιόντα .
* Εάν ένα άτομο κερδίσει ηλεκτρόνια, γίνεται αρνητικά φορτισμένο (ανιόν).
* Εάν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια, γίνεται θετικά φορτισμένο (κατιόν).
4. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Η διάταξη των ηλεκτρονίων γύρω από τον πυρήνα, που ονομάζεται διαμόρφωση ηλεκτρονίων , καθορίζει τη χημική συμπεριφορά ενός ατόμου.
* Διαφορετικά άτομα έχουν διαφορετικές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε διαφορετικές χημικές ιδιότητες και πώς αλληλεπιδρούν με άλλα άτομα.
5. Επίπεδα ενέργειας:
* Τα ηλεκτρόνια υπάρχουν σε συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας γύρω από τον πυρήνα. Όσο πιο μακριά ένα ηλεκτρόνιο είναι από τον πυρήνα, τόσο υψηλότερο είναι το ενεργειακό του επίπεδο.
* Τα διαφορετικά στοιχεία έχουν διαφορετικό αριθμό ενεργειακών επιπέδων και διαφορετικούς αριθμούς ηλεκτρονίων σε κάθε επίπεδο.
Συνοπτικά:
* Ατομικός αριθμός καθορίζει το στοιχείο.
* Ατομική μάζα Εξαρτάται από τον αριθμό των νετρονίων (ισότοπα).
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων και επίπεδα ενέργειας Προσδιορίστε τη χημική συμπεριφορά και πώς αλληλεπιδρούν τα άτομα.
