Πώς επηρεάζει η πίεση ενός οξέος σε διάλυμα νερού;

Η παρουσία ενός οξέος σε ένα διάλυμα νερού μειώνει το pH της λύσης. Εδώ είναι γιατί:

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14, με:

* 0-6: Όξινος

* 7: Ουδέτερο (καθαρό νερό)

* 8-14: Βασική (αλκαλική)

* οξέα και ιόντα υδρογόνου: Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό. Αυτά τα ιόντα υδρογόνου είναι αυτό που καθιστούν το διάλυμα όξινο.

* Περισσότερα H+ =χαμηλότερο pH: Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα, τόσο χαμηλότερη είναι η τιμή του ρΗ και τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα.

Παράδειγμα:

* Εάν προσθέσετε υδροχλωρικό οξύ (HCl) στο νερό, το HCl θα διαχωριστεί σε Η+ και CL-ιόντα. Η παρουσία αυτών των επιπλέον ιόντων Η+ θα αυξήσει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα, καθιστώντας το πιο όξινο και μειώνοντας το ρΗ του.

Βασικά σημεία:

* Όσο ισχυρότερο είναι το οξύ, τόσο περισσότερα ιόντα Η+ θα απελευθερώνει, και όσο χαμηλότερο είναι το ρΗ.

* Όσο περισσότερο οξύ προσθέτετε σε μια λύση, τόσο χαμηλότερο θα γίνει το pH.

* Η σχέση μεταξύ της συγκέντρωσης του ρΗ και του υδρογόνου είναι λογαριθμική:η αλλαγή μιας μονάδας ρΗ αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές μεταβολή στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου.