Γιατί τα ηλεκτρόνια μη σθένους δεν εμπλέκονται σε αντιδράσεις;
* Επίπεδα ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια σθένους κατοικούν στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Επομένως, είναι οι πιο απομακρυσμένοι από τον πυρήνα και βιώνουν την πιο αδύναμη έλξη σε αυτό. Αυτό τους καθιστά ευκολότερο να κερδίσουν, να χάσουν ή να μοιραστούν κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων.
* Αντιδραστικότητα: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι υπεύθυνα για τις χημικές ιδιότητες ενός ατόμου και την ικανότητά του να σχηματίζουν δεσμούς με άλλα άτομα. Τα ηλεκτρόνια που δεν ανήκουν στην πυρκαγιά, που είναι πιο κοντά στον πυρήνα, είναι πιο στενά συνδεδεμένα και λιγότερο πιθανό να συμμετέχουν σε χημικές αλληλεπιδράσεις.
* θωράκιση: Τα ηλεκτρόνια που δεν ανορθαίνουν στην πυρκαγιά από τα ηλεκτρόνια σθένους, μειώνοντας αποτελεσματικά την έλξη μεταξύ των ηλεκτρονίων σθένους και του πυρήνα. Αυτό συμβάλλει περαιτέρω στην υψηλότερη αντιδραστικότητα τους.
Ωστόσο, υπάρχουν ορισμένες περιπτώσεις όπου τα ηλεκτρόνια που δεν ανέρχονται μπορούν να συμμετάσχουν σε αντιδράσεις:
* Εσωτερικά μεταβατικά μέταλλα: Αυτά τα στοιχεία διαθέτουν ηλεκτρόνια στα F-τροχιακά, τα οποία βρίσκονται εντός των D-Orbitals. Αυτά τα ηλεκτρόνια F μπορούν να συμβάλουν στη συγκόλληση και την αντιδραστικότητα σε ορισμένες περιπτώσεις.
* αντιδράσεις υψηλής ενέργειας: Σε ακραίες συνθήκες όπως οι υψηλές θερμοκρασίες ή οι πιέσεις, τα ηλεκτρόνια που δεν ανορθαίνουν να ενεργοποιηθούν και να εμπλακούν σε αντιδράσεις.
* Πυρηνικές αντιδράσεις: Οι πυρηνικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν αλλαγές στον πυρήνα ενός ατόμου, και αυτές μπορούν να περιλαμβάνουν επίσης ηλεκτρόνια μη φυλής.
Συνοπτικά: Ενώ τα ηλεκτρόνια που δεν ανορθαίνουν είναι γενικά λιγότερο αντιδραστικά από τα ηλεκτρόνια σθένους, μπορούν ακόμα να συμμετέχουν σε χημικές διεργασίες υπό συγκεκριμένες συνθήκες. Ωστόσο, η συντριπτική πλειονότητα των χημικών αντιδράσεων περιλαμβάνει τις αλληλεπιδράσεις των ηλεκτρονίων σθένους λόγω των υψηλότερων ενεργειακών επιπέδων και της αντιδραστικότητας τους.
