Σε μια ορισμένη θερμοκρασία διάλυμα 0,16 Μ του HCN έχει ρΗ 4,29 Ποιο είναι το ΚΑ σε αυτή τη θερμοκρασία;
Κατανόηση του προβλήματος
* hcn είναι ένα αδύναμο οξύ, που σημαίνει ότι μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό.
* ka είναι η σταθερά διάστασης οξέος, η οποία μετρά την έκταση του ιονισμού. Μια μικρότερη τιμή ΚΑ υποδεικνύει ένα ασθενέστερο οξύ.
* ph είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου ([Η+]) σε ένα διάλυμα.
βήματα
1. Βρείτε το [Η+] από το pH:
* ph =-log [Η+]
* 4.29 =-log [Η+]
* [H+] =10^(-4.29) =5.13 x 10^-5 m
2. Ρυθμίστε έναν πάγο (αρχική, αλλαγή, ισορροπία):
| | HCN | H+ | CN- |
| ----- | ----------- | ----------- | -----------
| I | 0,16 m | 0 m | 0 m |
| C | -x | +x | +x |
| Ε | 0.16 - x | x | x |
3. Γράψτε την έκφραση KA:
* Ka =([h+] [cn-]) / [hcn]
4. Συγκεντρώσεις ισορροπίας υποκατάστατου από τον πίνακα πάγου:
* Ka =(x * x) / (0.16 - x)
5. Δεδομένου ότι το pH είναι σχετικά χαμηλό, μπορούμε να υποθέσουμε ότι x <<0.16. Αυτό απλοποιεί την εξίσωση:
* Ka =x^2 / 0.16
6. Επίλυση για το x (το οποίο είναι ίσο με [h+]):
* x =[Η+] =5.13 x 10^-5 m
7. Υπολογίστε ka:
* Ka =(5.13 x 10^-5)^2 / 0.16
* Ka =1,65 x 10^-9
Επομένως, το ΚΑ του HCN σε αυτή τη θερμοκρασία είναι περίπου 1,65 x 10^-9.
