Ποια είναι η πίεση 5,89 mol αέριο στους 56,0 C εάν ο τόμος 920 ml;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την πίεση του αερίου χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων

* όγκος (v): 920 mL =0,920 L (1 L =1000 ml)

* Θερμοκρασία (t): 56.0 ° C =329.15 K (k =° C + 273.15)

2. Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός moles (σε moles, mol)

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

3. Λύστε για πίεση (P)

Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για P:

P =(NRT) / V

4. Αναπληρωτές τιμές

P =(5.89 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 329.15 k) / 0.920 l

5. Υπολογισμός

P ≈ 174 atm

Επομένως, η πίεση του αερίου είναι περίπου 174 ατμόσφαιρες.