Πόσο γρήγορα καταναλώνονται οι καταλύτες σε αντίδραση;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι καταλύτες επιταχύνουν τις αντιδράσεις παρέχοντας μια εναλλακτική οδό με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης. Το κάνουν αυτό με την αλληλεπίδραση με τα αντιδραστήρια, αλλά δεν μεταβάλλονται μόνιμα στη διαδικασία.
* Οι καταλύτες αναγεννούνται στο τέλος του κύκλου αντίδρασης. Συμμετέχουν στην αντίδραση αλλά απελευθερώνονται στην αρχική τους μορφή, έτοιμοι να καταλύουν έναν άλλο κύκλο αντίδρασης.
* Οι καταλύτες υπάρχουν σε μικρές ποσότητες σε σύγκριση με τα αντιδραστήρια Λειτουργούν ως διευκολυντής, όχι ως αντιδραστήριο, έτσι ώστε να μην επηρεάζουν σημαντικά τη συνολική στοιχειομετρία της αντίδρασης.
Παράδειγμα:
Στην αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου (H₂O₂), το διοξείδιο του μαγγανίου του καταλύτη (MNO₂) παρέχει μια επιφάνεια για να συμβεί η αντίδραση. Τα μόρια H₂O₂ διασπώνται στο νερό (H₂O) και το οξυγόνο (O₂) στην επιφάνεια του Mno₂, αλλά το ίδιο το Mno₂ παραμένει αμετάβλητο.
Ωστόσο, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα:
* Απενεργοποίηση καταλύτη: Οι καταλύτες μπορούν να χάσουν τη δραστηριότητά τους με την πάροδο του χρόνου λόγω διαφόρων παραγόντων όπως δηλητηρίαση, ρύπανση ή μηχανική βλάβη. Αυτό σημαίνει ότι ο καταλύτης καταναλώνεται σταδιακά, αλλά είναι ένα ξεχωριστό φαινόμενο από την ίδια την καταλυτική διαδικασία.
* Ετερογενής κατάλυση: Σε ορισμένες περιπτώσεις, ο καταλύτης μπορεί να καταναλώνεται φυσικά κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, αλλά αυτό είναι συνήθως μια πολύ μικρή ποσότητα και η κύρια λειτουργία του καταλύτη εξακολουθεί να παρέχει μια εναλλακτική οδό.
Συνοπτικά, οι καταλύτες έχουν σχεδιαστεί για να είναι επαναχρησιμοποιήσιμοι και γενικά παραμένουν αμετάβλητοι καθ 'όλη τη διάρκεια μιας αντίδρασης. Η κατανάλωση καταλυτών είναι συνήθως ένα ξεχωριστό φαινόμενο που συμβαίνει λόγω εξωτερικών παραγόντων ή ειδικών συνθηκών αντίδρασης.
