Ποιοι είναι οι τρόποι με τους οποίους μπορείτε να μετρήσετε το pH ενός υδροξειδίου του καλίου μείγματος και του αραιωμένου υδρολικού οξέος;
1. Χρήση μετρητή pH:
* Διαδικασία:
* Βαθμολογήστε το μετρητή pH με τυποποιημένα διαλύματα buffer.
* Προσθέστε προσεκτικά τη λύση KOH στη λύση HCl (ή αντίστροφα) ενώ ανακατεύετε.
* Βυθίστε τον ανιχνευτή μετρητή pH στο διάλυμα.
* Διαβάστε την τιμή pH που εμφανίζεται στο μετρητή.
* Πλεονεκτήματα:
* Ακριβής και αξιόπιστη μέτρηση.
* Παρέχει αναγνώσεις σε πραγματικό χρόνο.
* Μειονεκτήματα:
* Απαιτεί προσεκτική βαθμονόμηση.
* Μπορεί να είναι ακριβό.
2. Χρήση χαρτιού pH:
* Διαδικασία:
* Βυθίστε μια μικρή λωρίδα χαρτιού pH στο διάλυμα.
* Συγκρίνετε το χρώμα του χαρτιού pH στο διάγραμμα χρωμάτων που παρέχεται με το χαρτί.
* Προσδιορίστε την τιμή κατά προσέγγιση pH.
* Πλεονεκτήματα:
* Βολικό και φορητό.
* Σχετικά φθηνή.
* Μειονεκτήματα:
* Λιγότερο ακριβής από ένα μετρητή pH.
* Παρέχει μόνο μια τιμή PH κατά προσέγγιση.
3. Χρησιμοποιώντας έναν καθολικό δείκτη:
* Διαδικασία:
* Προσθέστε μερικές σταγόνες καθολικής ένδειξης στη λύση.
* Παρατηρήστε την αλλαγή χρώματος του διαλύματος.
* Χρησιμοποιήστε ένα διάγραμμα χρωμάτων για να καθορίσετε την κατά προσέγγιση τιμή pH.
* Πλεονεκτήματα:
* Απλή και εύκολη διαθέσιμη.
* Μειονεκτήματα:
* Λιγότερο ακριβής από ένα μετρητή pH ή χαρτί pH.
* Παρέχει μόνο μια τιμή PH κατά προσέγγιση.
Σημαντικές εκτιμήσεις ασφαλείας:
* Φορέστε γυαλιά ασφαλείας και γάντια όταν χειρίζεστε χημικά.
* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
* Προσέξτε όταν αναμιγνύετε χημικά, καθώς η αντίδραση μπορεί να είναι εξωθερμική και να δημιουργήσετε θερμότητα.
* Απορρίψτε σωστά τις χημικές ουσίες.
Σημείωση: Η αντίδραση μεταξύ ΚΟΗ και ΗΟΙ είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό άλατος (KCL) και νερού (H2O). Το ρΗ του τελικού μείγματος θα εξαρτηθεί από τις σχετικές ποσότητες KOH και HCl που χρησιμοποιούνται. Εάν η ποσότητα KOH είναι μεγαλύτερη από την ποσότητα HCl, η προκύπτουσα λύση θα είναι βασική (ph> 7). Εάν η ποσότητα HCl είναι μεγαλύτερη από την ποσότητα του ΚΟΗ, το προκύπτον διάλυμα θα είναι όξινο (pH <7). Εάν τα ποσά είναι ίσα, η προκύπτουσα λύση θα είναι ουδέτερη (pH =7).
