bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Είναι τα πράγματα που σαπίζουν μια χημική αλλαγή ή φυσική αλλαγή;

Η σήψη είναι μια χημική αλλαγή . Εδώ είναι γιατί:

* Αλλαγές σύνθεσης: Όταν τα πράγματα σαπίζουν, τα μόρια μέσα τους διασπώνται και αναδιατάχθηκαν. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό νέων ουσιών, συχνά με δυσάρεστες οσμές και διαφορετικές εμφανίσεις. Για παράδειγμα, τα φρούτα και τα λαχανικά σχηματίζουν νέες ενώσεις όπως αλκοόλες και οξέα.

* μη αναστρέψιμη διαδικασία: Η διαδικασία σήψης είναι γενικά μη αναστρέψιμη. Δεν μπορείτε απλά να "ανατρέψετε" τη σήψη και να επιστρέψετε το αντικείμενο στην αρχική του κατάσταση.

* Χημικές αντιδράσεις: Η σήψη περιλαμβάνει διάφορες χημικές αντιδράσεις, που οδηγούνται κυρίως από μικροοργανισμούς όπως βακτήρια και μύκητες. Αυτοί οι οργανισμοί διασπούν τα σύνθετα μόρια στο υλικό σήψης.

Αντίθετα, μια φυσική αλλαγή αλλάζει μόνο την εμφάνιση ή την κατάσταση της ύλης, όχι τη χημική της σύνθεση. Παραδείγματα φυσικών αλλαγών περιλαμβάνουν την τήξη του πάγου (στερεό σε υγρό), το βραστό νερό (υγρό σε αέριο) ή την κοπή ενός χαρτιού.

Διαφορά μεταξύ τιτανίου και ανοξείδωτου χάλυβα

Διαφορά μεταξύ τιτανίου και ανοξείδωτου χάλυβα

Κύρια διαφορά – Τιτάνιο έναντι ανοξείδωτου χάλυβα Τα μέταλλα και τα κράματα μετάλλων είναι πολύ σημαντικές ουσίες σε βιομηχανίες και κατασκευές. Το τιτάνιο είναι ένα πολύ γνωστό μέταλλο για τις εφαρμογές του στη βιομηχανία διαστημικών σκαφών. Ο χάλυβας είναι ένα κράμα μετάλλων. Αποτελείται από σίδηρ

Διαφορά μεταξύ μετουσιωμένης αλκοόλης και ισοπροπυλικής αλκοόλης

Διαφορά μεταξύ μετουσιωμένης αλκοόλης και ισοπροπυλικής αλκοόλης

Κύρια διαφορά – μετουσιωμένη αλκοόλη έναντι ισοπροπυλικής αλκοόλης Οι αλκοόλες είναι οργανικές ενώσεις που έχουν ως λειτουργική ομάδα υδροξυλικές ομάδες (-ΟΗ). Αυτά τα μόρια μπορούν να παρασκευαστούν από πολλές άλλες ενώσεις με χημικές ή βιολογικές μεθόδους. Η μετουσιωμένη αλκοόλη και η ισοπροπυλική

Πώς σχηματίζονται οι ομοιοπολικοί δεσμοί

Πώς σχηματίζονται οι ομοιοπολικοί δεσμοί

Η ιδέα του χημικού δεσμού προτάθηκε για πρώτη φορά το 1916 από τους W. Kossel και G.N. Λουδοβίκος. Βρήκαν ότι όλα τα ευγενή αέρια διατηρούν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους περίβλημα με εξαίρεση το ήλιο, όπου μόνο δύο ηλεκτρόνια υπάρχουν στο εξωτερικό περίβλημα. Πρότειναν επίσης όλα τα άλλα στοιχε