Πώς τα άτομα κερδίζουν σταθερά εξωτερικά κελύφη στην αμμωνία;
Κατανόηση των βασικών
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος με οκτώ ηλεκτρόνια (όπως τα ευγενή αέρια). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων. Το υδρογόνο είναι μια εξαίρεση, που χρειάζεται μόνο δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος.
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους και είναι αυτά που εμπλέκονται στη συγκόλληση.
Η περίπτωση της αμμωνίας (NH₃)
1. αζώτου (n): Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο, χρειάζεται 3 ακόμη ηλεκτρόνια.
2. υδρογόνο (h): Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Για να επιτευχθεί ένα σταθερό ντουέτο (2 ηλεκτρόνια), χρειάζεται 1 ακόμη ηλεκτρόνιο.
3. Η κοινή χρήση είναι φροντίδα: Το άζωτο μοιράζεται τα 3 ηλεκτρόνια σθένους με τρία άτομα υδρογόνου. Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με άζωτο. Αυτό σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.
4. Σταθερά κελύφη: Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, τα κέρδη αζώτου 3 ηλεκτρόνια, φθάνοντας τα 8 στο εξωτερικό κέλυφος του (σταθερό οκτάτο). Κάθε άτομο υδρογόνου κερδίζει 1 ηλεκτρόνιο, φτάνοντας τα 2 στο εξωτερικό του κέλυφος (ένα σταθερό ντουέτο).
οπτική αναπαράσταση
Μπορείτε να απεικονίσετε αυτό με μια δομή Lewis:
H
|
Ν - Η
|
H
* Οι γραμμές αντιπροσωπεύουν τα κοινόχρηστα ζεύγη ηλεκτρονίων (ομοιοπολικοί δεσμοί).
* Το άζωτο έχει 8 ηλεκτρόνια γύρω από αυτό (3 κοινά ζεύγη και 1 μοναδικό ζεύγος).
* Κάθε υδρογόνο έχει 2 ηλεκτρόνια γύρω του.
Key Takeaway
Η αμμωνία επιτυγχάνει σταθερά εξωτερικά κελύφη σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ αζώτου και τριών ατόμων υδρογόνου, εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων για το άζωτο και τον κανόνα ντουέτου για υδρογόνο.
