Ποια είναι η γωνία δεσμού του ICL2-;
Εδώ είναι γιατί:
* Δομή: Το ICL₂⁻ έχει γραμμική μοριακή γεωμετρία. Αυτό οφείλεται στην παρουσία δύο ζεύγους ηλεκτρονίων συγκόλλησης και τρία μοναχικά ζεύγη γύρω από το κεντρικό άτομο ιωδίου.
* Θεωρία VSEPR: Η θεωρία απάντησης ηλεκτρονίων ζεύγους (VSEPR) του ζεύγους (VSEPR) προβλέπει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων (τόσο συγκόλληση όσο και μη δεσμευτικά) θα οργανώσουν τον εαυτό τους για να ελαχιστοποιήσουν τις αποκωδικές. Στην περίπτωση του ICL₂⁻, τα δύο ζεύγη συγκόλλησης είναι όσο το δυνατόν πιο μακριά, με αποτέλεσμα ένα γραμμικό σχήμα.
* υβριδοποίηση: Το άτομο ιωδίου στο ICL₂⁻ υφίσταται υβριδοποίηση SP³D. Ενώ υπάρχουν πέντε υβριδικά τροχιακά που σχηματίζονται, μόνο δύο εμπλέκονται στη συγκόλληση. Αυτό το σχήμα υβριδισμού υποστηρίζει επίσης μια γραμμική γεωμετρία.
Επομένως, η γωνία δεσμού μεταξύ των δύο ατόμων χλωρίου στο ICL₂⁻ είναι κοντά στους 180 °.
