Τι θα δείτε όταν προστίθεται οξενωμένο διάλυμα νιτρικού αργύρου σε ένα χαμηλό άλας νατρίου;
Πιθανές παρατηρήσεις:
* Λευκό ίζημα: Εάν το χαμηλό άλας νατρίου περιέχει ιόντα χλωριούχου (cl-) , ένα λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου (AGCL) θα σχηματιστεί. Αυτό το ίζημα είναι αδιάλυτο σε αραιό νιτρικό οξύ.
* κρεμώδες-κίτρινο ίζημα: Εάν το χαμηλό άλας νατρίου περιέχει ιόντα βρωμιούχου (BR-) , ένα κρεμώδες-κίτρινο ίζημα του ασημένιου βρωμιούχου (AGBR) θα σχηματιστεί. Αυτό το ίζημα είναι επίσης αδιάλυτο σε αραιό νιτρικό οξύ, αλλά είναι ελαφρώς διαλυτό σε συμπυκνωμένη αμμωνία.
* Κίτρινο ίζημα: Εάν το χαμηλό άλας νατρίου περιέχει ιόντα ιωδιδίου (i-) , ένα κίτρινο ίζημα του ιωδιούχου αργύρου (AGI) θα σχηματιστεί. Αυτό το ίζημα είναι αδιάλυτο σε αραιό νιτρικό οξύ και αμμωνία.
Η αντίδραση:
Η αντίδραση που συμβαίνει είναι μια απλή αντίδραση διπλής μετατόπισης όπου τα ιόντα αργύρου (Ag+) από νιτρικό άργυρο (AgNO3) αντιδρούν με τα ιόντα αλογονιδίων (cl-, br- ή i-) από το χαμηλό άλας νατρίου για να σχηματίσουν το αντίστοιχο ίζημα αλογονιδίου αργύρου. Η αντίδραση μπορεί να αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη γενική εξίσωση:
`` `
Agno3 (aq) + x- (aq) → agx (s) + no3- (aq)
`` `
Όπου το x- αντιπροσωπεύει το ιόν αλογονιδίου (cl-, br-, ή i-).
Σημαντικές σημειώσεις:
* οξίνιση: Το διάλυμα νιτρικού αργύρου οξινίζεται με αραιό νιτρικό οξύ για να αποφευχθεί ο σχηματισμός υδροξειδίου του αργύρου (AGOH) που θα παρεμβαίνει στη δοκιμή.
* Χαμηλό άλας νατρίου: Το τμήμα "χαμηλού άλατος νατρίου" είναι σημαντικό. Το ίδιο το νάτριο δεν θα αντιδράσει με το νιτρικό άργυρο, αλλά είναι σημαντικό να εξασφαλιστεί ότι το αλάτι δεν περιέχει άλλα ιόντα που θα μπορούσαν να σχηματίσουν ιζήματα με ασήμι. Για παράδειγμα, τα ιόντα ανθρακικών αλάτων (CO3 2-) θα σχηματίσουν ένα λευκό ίζημα ανθρακικού αργύρου (Ag2CO3).
Παρατηρώντας το χρώμα του ίζημα, μπορείτε να προσδιορίσετε ποιο ιόν αλογονιδίου υπάρχει στο χαμηλό άλας νατρίου.
