Μήπως ο συνολικός αριθμός των moles αντιδράται αναγκαστικά ίσα με το προϊόν;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αναδιάταξη των ατόμων: Οι αντιδράσεις δεν δημιουργούν ή καταστρέφουν τα άτομα, απλώς τα αναδιατάζουν. Τα ίδια άτομα είναι παρόντα πριν και μετά την αντίδραση.
* Stoichiometry: Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για μια αντίδραση μας λέει τις αναλογίες των γραμμομορίων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων. Αυτές οι αναλογίες συχνά δεν είναι 1:1.
* Αλλαγές φάσης: Ακόμη και αν ο αριθμός των moles είναι ο ίδιος, η φάση των αντιδραστηρίων και των προϊόντων μπορεί να διαφέρει. Για παράδειγμα, η αντίδραση μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου για να σχηματίσει νερό:
* 2 moles του h₂ (αέριο) + 1 mole του o₂ (αέριο) → 2 moles του h₂o (υγρό)
Παράδειγμα:
Στην καύση του μεθανίου (CH₄) με οξυγόνο (O₂), η ισορροπημένη εξίσωση είναι:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
* 1 mole των ch₄ + 2 γραμμομορίων O₂ → 1 mole co₂ + 2 moles του h₂o
Μπορείτε να δείτε ότι ο αριθμός των γραμμομορίων των αντιδραστηρίων (3 moles) δεν ισούται με τον αριθμό των γραμμομορίων προϊόντων (3 moles).
Βασικό σημείο: Η μάζα των αντιδραστηρίων και των προϊόντων * πρέπει να είναι ίσα λόγω του νόμου της διατήρησης της μάζας.
