Ποιος όγκος καταλαμβάνει 1,00 mole αζώτου αζώτου στο C και τις ατμόσφαιρες;

Ρωτάτε για τον όγκο ενός αερίου, πράγμα που σημαίνει ότι θα χρειαστεί να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

pv =nrt

Οπου:

* p είναι η πίεση (στις ατμόσφαιρες)

* V είναι όγκος (σε λίτρα)

* n είναι ο αριθμός των κροταλιών

* r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol .K)

* t είναι η θερμοκρασία (στο Kelvin)

Για να το λύσουμε αυτό, χρειαζόμαστε τη θερμοκρασία (t). Δεν καθορίσατε τη θερμοκρασία, οπότε θα υποθέσω τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP):

* t =273.15 k (0 ° C)

* p =1 atm

Τώρα, μπορούμε να συνδέσουμε τις τιμές:

1 atm * v =1,00 mol * 0,0821 Lτοπληρωμένη/mol .K * 273,15 K

Επίλυση για V:

V =(1,00 mol * 0,0821 Lτοπληρωμένα / mol .K * 273,15 K) / 1 atm

V ≈ 22,4 l

Επομένως, 1,00 mole αέριο αζώτου σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP) καταλαμβάνει περίπου 22,4 λίτρα.