1 Γιατί οι αλκοόλες έχουν ιδιότητες ενδιάμεσες μεταξύ υδρογονανθράκων και νερού;
Ιδιότητες τύπου υδρογονανθράκων:
* μη πολικά δεσμούς C-H: Η αλυσίδα άνθρακα σε αλκοόλες αποτελείται κυρίως από μη πολικούς δεσμούς C-H. Αυτό συμβάλλει στην υδρόφοβη φύση τους, παρόμοια με τους υδρογονάνθρακες.
* Διαλυτότητα σε μη πολικούς διαλύτες: Λόγω του μη πολικού χαρακτήρα τους, οι αλκοόλες μπορούν να διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες όπως εξάνιο και διαιθυλαιθέρα.
Ιδιότητες που μοιάζουν με νερό:
* Polar O-H Bond: Η ομάδα υδροξυλίου εισάγει έναν πολικό δεσμό Ο-Η, καθιστώντας το μόριο μερικώς πολικό. Αυτό επιτρέπει τη σύνδεση υδρογόνου με μόρια νερού, αυξάνοντας τη διαλυτότητα σε νερό σε σύγκριση με τους υδρογονάνθρακες.
* δεσμός υδρογόνου: Η παρουσία της υδροξυλομάδας επιτρέπει τη σύνδεση υδρογόνου μεταξύ μορίων αλκοόλης, συμβάλλοντας στα υψηλότερα σημεία βρασμού τους σε σύγκριση με τους υδρογονάνθρακες.
Ενδιάμεση συμπεριφορά:
* Διαλυτότητα: Οι αλκοόλες παρουσιάζουν μια σειρά διαλυτότητας στο νερό, ενώ οι αλκοόλες βραχύτερης αλυσίδας είναι πιο διαλυτές λόγω της ισχυρότερης επίδρασης της πολικής υδροξυλομάδας. Καθώς αυξάνεται το μήκος της αλυσίδας άνθρακα, κυριαρχεί το μη πολικό τμήμα υδρογονανθράκων, οδηγώντας σε μειωμένη υδατοδιαλυτότητα.
* σημείο βρασμού: Οι αλκοόλες έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού από τα αντίστοιχα αλκάνια αλλά χαμηλότερα από το νερό. Η δέσμευση υδρογόνου μεταξύ μορίων αλκοόλης συμβάλλει σε υψηλότερο σημείο βρασμού, αλλά είναι ασθενέστερη από τη δέσμευση υδρογόνου στο νερό.
Συνοπτικά: Η ομάδα υδροξυλίου σε αλκοόλες παρέχει ισορροπία μεταξύ της υδρόφοβης, μη πολικής φύσης των υδρογονανθράκων και της υδρόφιλης, πολικής φύσης του νερού. Αυτή η δυαδικότητα οδηγεί στις ενδιάμεσες ιδιότητές τους.
